Номер 19, страница 24 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 3. Повторение и обобщение материала, изученного в 8 классе - номер 19, страница 24.
№19 (с. 24)
Условие. №19 (с. 24)
скриншот условия

19. Среди предложенных реакций выберите окислительно-восстановительные и расставьте в них коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
a) $\text{Ba(OH)}_2 + \text{Cl}_2 \to \text{BaCl}_2 + \text{Ba(ClO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O}$
б) $\text{Cu(NO}_3)_2 \to \text{CuO} + \text{NO}_2 + \text{O}_2$
в) $\text{(CuOH)}_2\text{CO}_3 \to \text{CuO} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$
г) $\text{K} + \text{H}_2\text{O} \to \text{KOH} + \text{H}_2$
д) $\text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_3\text{PO}_4 \to \text{CaHPO}_4 + \text{H}_2\text{O}$
Решение. №19 (с. 24)

Решение 2. №19 (с. 24)
а) $Ba(OH)_2 + Cl_2 \rightarrow BaCl_2 + Ba(ClO_3)_2 + H_2O$
Данная реакция является окислительно-восстановительной (реакция диспропорционирования), так как один и тот же элемент (хлор) и повышает, и понижает свою степень окисления.
Решение:
1. Определим степени окисления элементов в веществах до и после реакции:$Ba^{+2}(O^{-2}H^{+1})_2 + \overset{0}{Cl_2} \rightarrow Ba^{+2}\overset{-1}{Cl_2} + Ba^{+2}(\overset{+5}{Cl}O_3^{-2})_2 + H_2^{+1}O^{-2}$
2. Составим полуреакции окисления и восстановления с помощью метода электронного баланса. Хлор является одновременно и окислителем (восстанавливается), и восстановителем (окисляется).
$ \overset{0}{Cl_2} + 2e^- \rightarrow 2\overset{-1}{Cl} $ | 5 | процесс восстановления
$ \overset{0}{Cl_2} - 10e^- \rightarrow 2\overset{+5}{Cl} $ | 1 | процесс окисления
3. Суммарно в реакции участвуют $5 + 1 = 6$ молекул $Cl_2$. При этом образуется $5 \times 2 = 10$ атомов $Cl^{-1}$ и $1 \times 2 = 2$ атома $Cl^{+5}$. Расставим коэффициенты перед продуктами, содержащими хлор: 5 перед $BaCl_2$ и 1 (не пишется) перед $Ba(ClO_3)_2$.
$?Ba(OH)_2 + 6Cl_2 \rightarrow 5BaCl_2 + Ba(ClO_3)_2 + ?H_2O$
4. Уравняем количество атомов бария. Справа $5 + 1 = 6$ атомов $Ba$, значит, слева перед $Ba(OH)_2$ ставим коэффициент 6.
$6Ba(OH)_2 + 6Cl_2 \rightarrow 5BaCl_2 + Ba(ClO_3)_2 + ?H_2O$
5. Уравняем количество атомов водорода и кислорода, подбирая коэффициент для воды. Слева $6 \times 2 = 12$ атомов водорода, значит, справа перед $H_2O$ ставим коэффициент 6. Проверим по кислороду: слева $6 \times 2 = 12$ атомов, справа $(3 \times 2) \times 1 + 6 = 12$ атомов. Все элементы уравнены.
Ответ: $6Ba(OH)_2 + 6Cl_2 \rightarrow 5BaCl_2 + Ba(ClO_3)_2 + 6H_2O$.
б) $Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuO + NO_2 + O_2$
Данная реакция является окислительно-восстановительной (внутримолекулярная), так как изменяются степени окисления атомов, входящих в состав одного и того же сложного вещества.
Решение:
1. Определим степени окисления элементов:
$\overset{+2}{Cu}(\overset{+5}{N}\overset{-2}{O_3})_2 \rightarrow \overset{+2}{Cu}\overset{-2}{O} + \overset{+4}{N}\overset{-2}{O_2} + \overset{0}{O_2}$
2. Азот в степени окисления +5 является окислителем, а кислород в степени окисления -2 — восстановителем. Составим электронный баланс:
$ \overset{+5}{N} + 1e^- \rightarrow \overset{+4}{N} $ | 4 | процесс восстановления
$ 2\overset{-2}{O} - 4e^- \rightarrow \overset{0}{O_2} $ | 1 | процесс окисления
3. Из баланса следует, что на 4 атома азота, принявших электроны, приходится 1 молекула кислорода, отдавшая электроны. Таким образом, ставим коэффициент 4 перед $NO_2$ и 1 (не пишется) перед $O_2$.
$?Cu(NO_3)_2 \rightarrow ?CuO + 4NO_2 + O_2$
4. Уравняем количество атомов азота. Справа 4 атома, значит, слева перед $Cu(NO_3)_2$ нужен коэффициент 2 (т.к. в одной молекуле 2 атома азота).
$2Cu(NO_3)_2 \rightarrow ?CuO + 4NO_2 + O_2$
5. Уравняем количество атомов меди. Слева 2 атома, значит, справа перед $CuO$ ставим коэффициент 2. Проверим по кислороду: слева $2 \times 3 \times 2 = 12$ атомов, справа $2 + 4 \times 2 + 2 = 12$ атомов. Все элементы уравнены.
Ответ: $2Cu(NO_3)_2 \rightarrow 2CuO + 4NO_2 + O_2$.
в) $(CuOH)_2CO_3 \rightarrow CuO + CO_2 + H_2O$
Это не окислительно-восстановительная реакция. В ходе данной реакции термического разложения степени окисления всех элементов остаются неизменными:
$(\overset{+2}{Cu}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_2\overset{+4}{C}\overset{-2}{O_3} \rightarrow \overset{+2}{Cu}\overset{-2}{O} + \overset{+4}{C}\overset{-2}{O_2} + \overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}$
Ответ: Реакция не является окислительно-восстановительной.
г) $K + H_2O \rightarrow KOH + H_2$
Данная реакция является окислительно-восстановительной (реакция замещения).
Решение:
1. Определим степени окисления элементов:
$\overset{0}{K} + \overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O} \rightarrow \overset{+1}{K}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H} + \overset{0}{H_2}$
2. Калий является восстановителем (окисляется), а водород в составе воды — окислителем (восстанавливается). Составим электронный баланс:
$ \overset{0}{K} - 1e^- \rightarrow \overset{+1}{K} $ | 2 | процесс окисления
$ 2\overset{+1}{H} + 2e^- \rightarrow \overset{0}{H_2} $ | 1 | процесс восстановления
3. Из баланса следует, что на 2 атома калия приходится 1 молекула водорода. Ставим коэффициент 2 перед $K$ и 1 (не пишется) перед $H_2$.
$2K + ?H_2O \rightarrow ?KOH + H_2$
4. Уравняем калий. Слева 2 атома, значит, справа перед $KOH$ ставим коэффициент 2.
$2K + ?H_2O \rightarrow 2KOH + H_2$
5. Уравняем водород. Справа $2 \times 1 + 2 = 4$ атома, значит, слева перед $H_2O$ ставим коэффициент 2. Проверим по кислороду: слева 2 атома, справа 2 атома. Все элементы уравнены.
Ответ: $2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2$.
д) $Ca(OH)_2 + H_3PO_4 \rightarrow CaHPO_4 + H_2O$
Это не окислительно-восстановительная реакция. Это реакция ионного обмена (нейтрализация), в ходе которой степени окисления элементов не изменяются:
$\overset{+2}{Ca}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_2 + \overset{+1}{H_3}\overset{+5}{P}\overset{-2}{O_4} \rightarrow \overset{+2}{Ca}\overset{+1}{H}\overset{+5}{P}\overset{-2}{O_4} + \overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}$
Ответ: Реакция не является окислительно-восстановительной.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 19 расположенного на странице 24 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №19 (с. 24), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.