Номер 23, страница 25 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 3. Повторение и обобщение материала, изученного в 8 классе - номер 23, страница 25.
№23 (с. 25)
Условие. №23 (с. 25)
скриншот условия

23. Закончите схемы окислительно-восстановительных реакций и расставьте в них коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
а) $Ba + H_2O \to$
б) $CO_2 + C \to$
в) $CuO + Al \to$
г) $HCl + Zn \to$
д) $FeO + O_2 \to$
Решение. №23 (с. 25)


Решение 2. №23 (с. 25)
а) Ba + H₂O →
Решение
1. Взаимодействие активного щелочноземельного металла бария с водой приводит к образованию гидроксида бария и выделению водорода.
Схема реакции: $Ba + H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2$
2. Определим степени окисления элементов, изменяющих их в ходе реакции:
$ \overset{0}{Ba} + \overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O} \to \overset{+2}{Ba}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_2 + \overset{0}{H}_2 $
3. Составим уравнения полуреакций (электронный баланс):
$ \begin{array}{l|c|l} Ba^0 - 2e^- \to Ba^{+2} & 1 & \text{окисление (восстановитель)} \\ 2H^{+1} + 2e^- \to H_2^0 & 1 & \text{восстановление (окислитель)} \end{array} $
4. Количество отданных и принятых электронов равно, поэтому основные коэффициенты равны 1. Расставим их в схеме и уравняем остальные атомы (кислород и водород):
$Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2$
Проверка: слева 1 атом Ba, 4 атома H, 2 атома O; справа 1 атом Ba, (2+2)=4 атома H, 2 атома O. Баланс соблюден.
Ответ: $Ba + 2H_2O = Ba(OH)_2 + H_2$.
б) CO₂ + C →
Решение
1. Это реакция сопропорционирования, в которой углерод из двух разных степеней окисления (+4 и 0) переходит в одну промежуточную (+2). Продуктом является оксид углерода(II) или угарный газ.
Схема реакции: $CO_2 + C \to CO$
2. Определим степени окисления:
$ \overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2 + \overset{0}{C} \to \overset{+2}{C}\overset{-2}{O} $
3. Составим электронный баланс:
$ \begin{array}{l|c|l} C^0 - 2e^- \to C^{+2} & 1 & \text{окисление (восстановитель)} \\ C^{+4} + 2e^- \to C^{+2} & 1 & \text{восстановление (окислитель)} \end{array} $
4. Коэффициенты перед окислителем ($CO_2$) и восстановителем ($C$) равны 1. Суммарное количество атомов углерода слева равно 2, поэтому перед продуктом ($CO$) ставим коэффициент 2.
$CO_2 + C \to 2CO$
Проверка: слева 2 атома C, 2 атома O; справа 2 атома C, 2 атома O. Баланс соблюден.
Ответ: $CO_2 + C = 2CO$.
в) CuO + Al →
Решение
1. Это реакция замещения (алюмотермия), где более активный металл алюминий вытесняет менее активную медь из ее оксида. Образуются оксид алюминия и чистая медь.
Схема реакции: $CuO + Al \to Al_2O_3 + Cu$
2. Определим степени окисления:
$ \overset{+2}{Cu}\overset{-2}{O} + \overset{0}{Al} \to \overset{+3}{Al}_2\overset{-2}{O}_3 + \overset{0}{Cu} $
3. Составим электронный баланс. Наименьшее общее кратное для числа электронов (2 и 3) равно 6.
$ \begin{array}{l|c|l} Al^0 - 3e^- \to Al^{+3} & 2 & \text{окисление (восстановитель)} \\ Cu^{+2} + 2e^- \to Cu^0 & 3 & \text{восстановление (окислитель)} \end{array} $
4. Из баланса следует, что коэффициент перед алюминием ($Al$) равен 2, а перед медью ($Cu$) и ее оксидом ($CuO$) равен 3.
$3CuO + 2Al \to Al_2O_3 + 3Cu$
Проверка: слева 3 атома Cu, 3 атома O, 2 атома Al; справа 2 атома Al, 3 атома O, 3 атома Cu. Баланс соблюден.
Ответ: $3CuO + 2Al = Al_2O_3 + 3Cu$.
г) HCl + Zn →
Решение
1. В реакции замещения цинк, стоящий в ряду активности металлов до водорода, вытесняет его из соляной кислоты. Продуктами являются хлорид цинка и газообразный водород.
Схема реакции: $HCl + Zn \to ZnCl_2 + H_2$
2. Определим степени окисления:
$ \overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl} + \overset{0}{Zn} \to \overset{+2}{Zn}\overset{-1}{Cl}_2 + \overset{0}{H}_2 $
3. Составим электронный баланс:
$ \begin{array}{l|c|l} Zn^0 - 2e^- \to Zn^{+2} & 1 & \text{окисление (восстановитель)} \\ 2H^{+1} + 2e^- \to H_2^0 & 1 & \text{восстановление (окислитель)} \end{array} $
4. Коэффициенты перед $Zn$ и $H_2$ равны 1. Для образования одной молекулы $H_2$ требуется 2 иона $H^{+1}$, следовательно, нужно 2 молекулы $HCl$.
$2HCl + Zn \to ZnCl_2 + H_2$
Проверка: слева 2 атома H, 2 атома Cl, 1 атом Zn; справа 1 атом Zn, 2 атома Cl, 2 атома H. Баланс соблюден.
Ответ: $2HCl + Zn = ZnCl_2 + H_2$.
д) FeO + O₂ →
Решение
1. Это реакция соединения, в которой оксид железа(II) окисляется кислородом до оксида железа(III). Реакция обычно протекает при нагревании.
Схема реакции: $FeO + O_2 \to Fe_2O_3$
2. Определим степени окисления:
$ \overset{+2}{Fe}\overset{-2}{O} + \overset{0}{O}_2 \to \overset{+3}{Fe}_2\overset{-2}{O}_3 $
3. Составим электронный баланс. Наименьшее общее кратное для числа электронов (1 и 4) равно 4.
$ \begin{array}{l|c|l} Fe^{+2} - 1e^- \to Fe^{+3} & 4 & \text{окисление (восстановитель)} \\ O_2^0 + 4e^- \to 2O^{-2} & 1 & \text{восстановление (окислитель)} \end{array} $
4. Из баланса следует, что коэффициент перед $Fe^{+2}$ (т.е. $FeO$) равен 4, а перед $O_2$ — 1. Слева 4 атома железа, поэтому справа ставим коэффициент 2 перед $Fe_2O_3$.
$4FeO + O_2 \to 2Fe_2O_3$
Проверка: слева 4 атома Fe, (4+2)=6 атомов O; справа (2*2)=4 атома Fe, (2*3)=6 атомов O. Баланс соблюден.
Ответ: $4FeO + O_2 = 2Fe_2O_3$.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 23 расположенного на странице 25 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №23 (с. 25), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.