Номер 57, страница 82 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 8. Азот, фосфор и их соединения - номер 57, страница 82.
№57 (с. 82)
Условие. №57 (с. 82)
скриншот условия

57. 20 г смеси, состоящей из $BaSO_4$, $Ca_3(PO_4)_2$, $CaCO_3$ и $Na_3PO_4$, растворили в воде. Масса нерастворившейся части составила 18 г. При действии на неё соляной кислоты выделилось 2,24 л газа (н. у.), а масса нерастворимого остатка составила 3 г. Определите массу каждой из солей в исходной смеси.
Решение. №57 (с. 82)

Решение 2. №57 (с. 82)
Дано:
$m(\text{смеси}) = 20 \text{ г}$
Состав смеси: сульфат бария ($BaSO_4$), фосфат кальция ($Ca_3(PO_4)_2$), карбонат кальция ($CaCO_3$), фосфат натрия ($Na_3PO_4$)
$m(\text{нерастворившейся части после обработки водой}) = 18 \text{ г}$
$V(\text{газа, н.у.}) = 2,24 \text{ л}$
$m(\text{нерастворимого остатка после обработки кислотой}) = 3 \text{ г}$
Найти:
$m(BaSO_4) - ?$
$m(Ca_3(PO_4)_2) - ?$
$m(CaCO_3) - ?$
$m(Na_3PO_4) - ?$
Решение:
1. Исходная смесь состоит из четырех солей. Проанализируем их растворимость в воде:
- Сульфат бария ($BaSO_4$) - нерастворим.
- Фосфат кальция ($Ca_3(PO_4)_2$) - нерастворим.
- Карбонат кальция ($CaCO_3$) - нерастворим.
- Фосфат натрия ($Na_3PO_4$) - растворим.
При растворении исходной смеси в воде в раствор перейдет только фосфат натрия. Масса нерастворившейся части (18 г) — это суммарная масса сульфата бария, фосфата кальция и карбоната кальция. Таким образом, можно найти массу фосфата натрия в исходной смеси:
$m(Na_3PO_4) = m(\text{смеси}) - m(\text{нерастворившейся части}) = 20 \text{ г} - 18 \text{ г} = 2 \text{ г}$
2. Нерастворившуюся часть массой 18 г, состоящую из $BaSO_4$, $Ca_3(PO_4)_2$ и $CaCO_3$, обработали соляной кислотой ($HCl$). Рассмотрим реакции:
- Карбонат кальция реагирует с соляной кислотой с выделением углекислого газа ($CO_2$):
$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$ - Фосфат кальция, как соль слабой кислоты, также реагирует с сильной соляной кислотой, но без выделения газа:
$Ca_3(PO_4)_2 + 6HCl \rightarrow 3CaCl_2 + 2H_3PO_4$ - Сульфат бария, как соль сильной кислоты, с соляной кислотой не реагирует.
Выделившийся газ объемом 2,24 л (н. у.) — это углекислый газ $CO_2$. Найдем его количество вещества ($n$), зная молярный объем газа при нормальных условиях $V_m = 22,4 \text{ л/моль}$:
$n(CO_2) = \frac{V(CO_2)}{V_m} = \frac{2,24 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,1 \text{ моль}$
По уравнению реакции $n(CaCO_3) = n(CO_2) = 0,1 \text{ моль}$.
Найдем массу карбоната кальция, используя его молярную массу $M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \text{ г/моль}$:
$m(CaCO_3) = n(CaCO_3) \cdot M(CaCO_3) = 0,1 \text{ моль} \cdot 100 \text{ г/моль} = 10 \text{ г}$
3. После реакции с соляной кислотой остался нерастворимый остаток массой 3 г. Этим остатком является сульфат бария, так как он единственный не реагирует ни с водой, ни с соляной кислотой.
$m(BaSO_4) = 3 \text{ г}$
4. Теперь мы можем найти массу фосфата кальция. Масса нерастворившейся в воде части (18 г) складывалась из масс трех солей:
$m(\text{нерастворившейся части}) = m(BaSO_4) + m(CaCO_3) + m(Ca_3(PO_4)_2)$
Отсюда выразим и найдем массу фосфата кальция:
$m(Ca_3(PO_4)_2) = m(\text{нерастворившейся части}) - m(BaSO_4) - m(CaCO_3)$
$m(Ca_3(PO_4)_2) = 18 \text{ г} - 3 \text{ г} - 10 \text{ г} = 5 \text{ г}$
Ответ: масса фосфата натрия $m(Na_3PO_4) = 2 \text{ г}$; масса карбоната кальция $m(CaCO_3) = 10 \text{ г}$; масса сульфата бария $m(BaSO_4) = 3 \text{ г}$; масса фосфата кальция $m(Ca_3(PO_4)_2) = 5 \text{ г}$.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 57 расположенного на странице 82 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №57 (с. 82), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.