Номер 7, страница 76 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 8. Азот, фосфор и их соединения - номер 7, страница 76.
№7 (с. 76)
Условие. №7 (с. 76)
скриншот условия

7. При 20 °С в 1 л воды растворяется примерно $4,1 \cdot 10^{20}$ молекул азота. Какова растворимость азота в граммах на литр при этой температуре? На основании проведённых расчётов сделайте вывод о том, хорошо или плохо растворяется азот в воде.
Решение. №7 (с. 76)


Решение 2. №7 (с. 76)
Дано:
Температура воды, $T = 20$ °C
Объем воды, $V_{\text{воды}} = 1 \text{ л}$
Число молекул азота, $N(N_2) = 4,1 \cdot 10^{20}$
Постоянная Авогадро, $N_A \approx 6,02 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1}$
Найти:
Растворимость азота в граммах на литр, $S_{m}$ — ?
Сделать вывод о растворимости.
Решение:
1. Для того чтобы найти массу растворенного азота, сначала необходимо вычислить его количество вещества (число молей). Количество вещества ($n$) связано с числом молекул ($N$) через постоянную Авогадро ($N_A$) следующей формулой:
$n = \frac{N}{N_A}$
Подставим в формулу данные из условия задачи:
$n(N_2) = \frac{4,1 \cdot 10^{20}}{6,02 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1}} \approx 0,681 \cdot 10^{-3} \text{ моль}$
2. Далее рассчитаем молярную массу молекулярного азота ($N_2$). Атомная масса одного атома азота ($N$) приблизительно равна 14 г/моль. Поскольку молекула азота состоит из двух атомов, ее молярная масса будет:
$M(N_2) = 2 \cdot M(N) = 2 \cdot 14 \text{ г/моль} = 28 \text{ г/моль}$
3. Теперь мы можем найти массу ($m$) растворенного азота, умножив количество вещества на его молярную массу:
$m = n \cdot M$
$m(N_2) = 0,681 \cdot 10^{-3} \text{ моль} \cdot 28 \text{ г/моль} \approx 0,01907 \text{ г}$
Округляя результат до двух значащих цифр (как в исходном значении $4,1 \cdot 10^{20}$), получаем массу азота $m(N_2) \approx 0,019$ г.
4. Растворимость — это масса вещества, которая может раствориться в определенном объеме растворителя. В данном случае, масса 0,019 г азота растворяется в 1 литре воды. Следовательно, растворимость азота в граммах на литр равна:
$S_{m} = \frac{m(N_2)}{V_{\text{воды}}} = \frac{0,019 \text{ г}}{1 \text{ л}} = 0,019 \text{ г/л}$
5. Сделаем вывод на основании расчётов. Растворимость азота в воде при 20 °C составляет 0,019 г/л. Это очень низкий показатель. Например, растворимость обычной поваренной соли (NaCl) при той же температуре составляет около 360 г/л. Это означает, что соль растворяется в воде почти в 19 000 раз лучше, чем азот. Таким образом, можно сделать вывод, что азот очень плохо растворяется в воде.
Ответ: Растворимость азота при 20 °C составляет примерно 0,019 г/л. На основании проведенных расчетов можно сделать вывод, что азот плохо растворяется в воде.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 7 расположенного на странице 76 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №7 (с. 76), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.