Номер 19, страница 116 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 11. Первоначальные представления об органических веществах - номер 19, страница 116.
№19 (с. 116)
Условие. №19 (с. 116)
скриншот условия

19. Определите массу примесей в образце карбида $ \text{CaC}_2 $ массой 7 г, если при гидролизе этого образца выделилось 2,24 л ацетилена $ \text{C}_2\text{H}_2 $ (н. у.).
Решение. №19 (с. 116)

Решение 2. №19 (с. 116)
Дано:
$m_{образца}(CaC_2) = 7 \text{ г}$
$V(C_2H_2) = 2,24 \text{ л (н. у.)}$
Найти:
$m(примесей) - ?$
Решение:
1. Сначала запишем уравнение реакции гидролиза карбида кальция. Предполагается, что примеси, содержащиеся в образце, с водой не реагируют с выделением ацетилена.
$CaC_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_2\uparrow + Ca(OH)_2$
2. Согласно уравнению реакции, из 1 моль карбида кальция ($CaC_2$) образуется 1 моль ацетилена ($C_2H_2$).
3. Вычислим количество вещества (в молях) выделившегося ацетилена. Так как объем газа дан при нормальных условиях (н. у.), мы можем использовать молярный объем газов, который составляет $V_m = 22,4 \text{ л/моль}$.
$\nu(C_2H_2) = \frac{V(C_2H_2)}{V_m} = \frac{2,24 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,1 \text{ моль}$
4. По стехиометрическому соотношению в уравнении реакции, количество вещества карбида кальция, вступившего в реакцию, равно количеству вещества образовавшегося ацетилена:
$\nu(CaC_2) = \nu(C_2H_2) = 0,1 \text{ моль}$
5. Теперь рассчитаем массу чистого карбида кальция, который прореагировал. Для этого нам нужна его молярная масса $M(CaC_2)$.
$M(CaC_2) = M(Ca) + 2 \cdot M(C) = 40 \text{ г/моль} + 2 \cdot 12 \text{ г/моль} = 64 \text{ г/моль}$
Теперь найдем массу чистого $CaC_2$:
$m(CaC_2) = \nu(CaC_2) \cdot M(CaC_2) = 0,1 \text{ моль} \cdot 64 \text{ г/моль} = 6,4 \text{ г}$
6. Общая масса образца (7 г) складывается из массы чистого карбида кальция и массы примесей. Чтобы найти массу примесей, нужно из общей массы образца вычесть массу чистого карбида кальция.
$m(примесей) = m_{образца} - m(CaC_2) = 7 \text{ г} - 6,4 \text{ г} = 0,6 \text{ г}$
Ответ: масса примесей в образце карбида кальция составляет 0,6 г.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 19 расположенного на странице 116 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №19 (с. 116), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.