Номер 6, страница 111 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Проверьте себя. 10. Металлы - номер 6, страница 111.

Условие.

6. При растворении 10,8 г гидрида щелочного металла в воде выделяется 10,08 л газа (н. у.). Металл, входящий в состав гидрида, — это

1) литий

2) натрий

3) калий

4) рубидий

Решение.

Решение 2.

Дано:

$m(\text{гидрида}) = 10,8 \text{ г}$

$V(\text{газа}) = 10,08 \text{ л (н. у.)}$

Найти:

Металл - ?

Решение:

Щелочные металлы (обозначим как Me) находятся в I группе главной подгруппы и имеют валентность I. Формула их гидрида — MeH.

При растворении гидрида щелочного металла в воде происходит химическая реакция с образованием щелочи (гидроксида металла) и выделением водорода:

$MeH + H_2O \rightarrow MeOH + H_2 \uparrow$

Газ, который выделяется в ходе реакции, — это водород ($H_2$).

1. Найдем количество вещества выделившегося водорода. При нормальных условиях (н. у.) молярный объем любого газа ($V_m$) составляет 22,4 л/моль.

$n(H_2) = \frac{V(H_2)}{V_m} = \frac{10,08 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,45 \text{ моль}$

2. Согласно уравнению реакции, из 1 моль гидрида MeH образуется 1 моль водорода $H_2$. Следовательно, количество вещества гидрида металла равно количеству вещества выделившегося водорода:

$n(MeH) = n(H_2) = 0,45 \text{ моль}$

3. Теперь мы можем найти молярную массу гидрида металла, зная его массу и количество вещества:

$M(MeH) = \frac{m(MeH)}{n(MeH)} = \frac{10,8 \text{ г}}{0,45 \text{ моль}} = 24 \text{ г/моль}$

4. Молярная масса гидрида MeH складывается из молярной массы металла Me и молярной массы водорода H ($M(H) \approx 1 \text{ г/моль}$). Найдем молярную массу неизвестного металла:

$M(Me) = M(MeH) - M(H) = 24 \text{ г/моль} - 1 \text{ г/моль} = 23 \text{ г/моль}$

5. По Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находим элемент с относительной атомной массой 23. Это натрий (Na).

Таким образом, искомый металл — натрий.

Ответ: 2) натрий