Номер 8, страница 16, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

8. Какие из перечисленных ниже веществ могут диссоциировать: гидроксид цинка, хлорид кальция, оксид магния, сульфид калия, кремниевая кислота, углекислый газ, гидроксид калия, хлорид свинца (II). Запишите уравнения возможных реакций диссоциации.

Электролитическая диссоциация — это процесс распада веществ-электролитов (кислот, оснований и солей) на ионы при их растворении в воде или расплавлении. К диссоциации способны вещества с ионной или ковалентной полярной связью. Из перечисленного списка диссоциировать могут кислоты, основания и соли. Оксиды не являются электролитами и не диссоциируют, но некоторые из них могут реагировать с водой с образованием соответствующих кислот или оснований, которые, в свою очередь, способны к диссоциации.

Рассмотрим каждое вещество:

Гидроксид цинка

Гидроксид цинка ($Zn(OH)_2$) — амфотерный гидроксид, практически нерастворимый в воде. Является очень слабым электролитом. Его диссоциация как основания происходит обратимо и ступенчато:

I ступень: $Zn(OH)_2 \rightleftharpoons ZnOH^+ + OH^-$

II ступень: $ZnOH^+ \rightleftharpoons Zn^{2+} + OH^-$

Ответ: $Zn(OH)_2 \rightleftharpoons ZnOH^+ + OH^-$; $ZnOH^+ \rightleftharpoons Zn^{2+} + OH^-$

Хлорид кальция

Хлорид кальция ($CaCl_2$) — соль, образованная сильным основанием ($Ca(OH)_2$) и сильной кислотой ($HCl$). Это сильный электролит, который в водном растворе диссоциирует полностью и необратимо:

$CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-$

Ответ: $CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-$

Оксид магния

Оксид магния ($MgO$) — оксид металла. Оксиды не относятся к классу электролитов и не диссоциируют в водном растворе. Он может реагировать с водой, образуя малорастворимый гидроксид магния ($Mg(OH)_2$), который является слабым электролитом и диссоциирует.

Ответ: Оксид магния не диссоциирует.

Сульфид калия

Сульфид калия ($K_2S$) — соль, образованная сильным основанием ($KOH$) и слабой кислотой ($H_2S$). Это сильный электролит, который в водном растворе диссоциирует полностью и необратимо:

$K_2S \rightarrow 2K^+ + S^{2-}$

Ответ: $K_2S \rightarrow 2K^+ + S^{2-}$

Кремниевая кислота

Кремниевая кислота ($H_2SiO_3$) — очень слабая двухосновная кислота, нерастворимая в воде. Является очень слабым электролитом. Та часть, что растворяется, диссоциирует обратимо и ступенчато:

I ступень: $H_2SiO_3 \rightleftharpoons H^+ + HSiO_3^-$

II ступень: $HSiO_3^- \rightleftharpoons H^+ + SiO_3^{2-}$

Ответ: $H_2SiO_3 \rightleftharpoons H^+ + HSiO_3^-$; $HSiO_3^- \rightleftharpoons H^+ + SiO_3^{2-}$

Углекислый газ

Углекислый газ ($CO_2$) — кислотный оксид. Оксиды не диссоциируют. При растворении в воде он обратимо реагирует с ней, образуя слабую угольную кислоту ($H_2CO_3$), которая затем диссоциирует.

Ответ: Углекислый газ не диссоциирует.

Гидроксид калия

Гидроксид калия ($KOH$) — сильное основание (щёлочь). Является сильным электролитом и в водном растворе диссоциирует полностью и необратимо:

$KOH \rightarrow K^+ + OH^-$

Ответ: $KOH \rightarrow K^+ + OH^-$

Хлорид свинца (II)

Хлорид свинца(II) ($PbCl_2$) — малорастворимая в воде соль. Растворенная часть диссоциирует на ионы. Процесс диссоциации является обратимым из-за низкой растворимости соли:

$PbCl_2 \rightleftharpoons Pb^{2+} + 2Cl^-$

Ответ: $PbCl_2 \rightleftharpoons Pb^{2+} + 2Cl^-$