Номер 2, страница 19, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

2. Приведите по два примера сильных и слабых электролитов.

Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток вследствие диссоциации на ионы. Сила электролита определяется его способностью к диссоциации, которая количественно характеризуется степенью диссоциации ($\alpha$). Степень диссоциации — это отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул.

Сильные электролиты

Сильные электролиты — это вещества, которые при растворении в воде практически полностью диссоциируют (распадаются) на ионы. Для них степень диссоциации $\alpha$ стремится к 1 (или 100%). Процесс диссоциации сильных электролитов, как правило, необратим, поэтому в уравнениях реакций используется стрелка в одну сторону ($\rightarrow$). К сильным электролитам относятся большинство солей (например, $NaCl$, $KNO_3$), сильные кислоты (например, $H_2SO_4$, $HNO_3$, $HCl$) и сильные основания, то есть щёлочи (например, $KOH$, $Ba(OH)_2$).

Примеры сильных электролитов:

1. Соляная кислота ($HCl$) — сильная кислота. В водном растворе она полностью диссоциирует на ион водорода и хлорид-ион:

$HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$

2. Гидроксид натрия ($NaOH$) — сильное основание (щёлочь). В водном растворе полностью диссоциирует на ион натрия и гидроксид-ион:

$NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$

Ответ: Примерами сильных электролитов являются соляная кислота ($HCl$) и гидроксид натрия ($NaOH$).

Слабые электролиты

Слабые электролиты — это вещества, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы лишь частично. Для них степень диссоциации $\alpha$ значительно меньше 1. Процесс диссоциации слабых электролитов является обратимым, поэтому в уравнениях реакций используется знак обратимости ($\rightleftharpoons$). К слабым электролитам относятся слабые кислоты (например, $H_2CO_3$, $H_2S$), слабые основания (например, $NH_3 \cdot H_2O$) и вода ($H_2O$).

Примеры слабых электролитов:

1. Уксусная кислота ($CH_3COOH$) — слабая органическая кислота. В водном растворе она обратимо диссоциирует на ацетат-ион и ион водорода:

$CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$

2. Гидрат аммиака ($NH_3 \cdot H_2O$) — слабое основание. В водном растворе он обратимо диссоциирует на ион аммония и гидроксид-ион:

$NH_3 \cdot H_2o \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$

Ответ: Примерами слабых электролитов являются уксусная кислота ($CH_3COOH$) и гидрат аммиака ($NH_3 \cdot H_2O$).