Номер 1, страница 19, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

1. Почему электролиты делят на сильные и слабые?

1. Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Эта проводимость обусловлена наличием свободных ионов, которые образуются в процессе электролитической диссоциации. Однако не все электролиты ведут себя одинаково при растворении. Именно по степени (полноте) этой диссоциации электролиты и делят на сильные и слабые.

Основным критерием для такого разделения является степень диссоциации ($ \alpha $). Это безразмерная величина, которая показывает, какая доля от общего числа растворенных молекул вещества распалась на ионы. Она рассчитывается по формуле:

$ \alpha = \frac{N_{дисс.}}{N_{общ.}} $

где $ N_{дисс.} $ — число диссоциированных (распавшихся на ионы) молекул, а $ N_{общ.} $ — общее число растворенных молекул.

Сильные электролиты — это вещества, которые при растворении в воде практически полностью, необратимо диссоциируют на ионы. Для них степень диссоциации $ \alpha $ близка к 1 (или 100%). В их растворах практически отсутствуют недиссоциированные молекулы. Из-за высокой концентрации ионов растворы сильных электролитов хорошо проводят электрический ток. Примерами сильных электролитов являются: все растворимые соли (например, $ NaCl $, $ KNO_3 $), сильные кислоты (например, $ HCl $, $ H_2SO_4 $, $ HNO_3 $) и щелочи — сильные основания (например, $ NaOH $, $ KOH $). Уравнения диссоциации для них записываются с одной стрелкой, показывая необратимость процесса: $ NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^- $.

Слабые электролиты — это вещества, которые при растворении в воде диссоциируют лишь частично и обратимо. Для них степень диссоциации $ \alpha $ значительно меньше 1 ($ \alpha \ll 1 $). В их растворах одновременно существуют и ионы, и большое количество недиссоциированных молекул. Процесс диссоциации слабого электролита представляет собой химическое равновесие, которое можно смещать (например, при изменении концентрации согласно закону разбавления Оствальда). Из-за низкой концентрации ионов растворы слабых электролитов плохо проводят электрический ток. Примерами слабых электролитов являются: слабые кислоты (уксусная кислота $ CH_3COOH $, угольная кислота $ H_2CO_3 $), слабые основания (гидрат аммиака $ NH_3 \cdot H_2o $) и сама вода ($ H_2o $). Процесс диссоциации для них обратим, что показывают двумя стрелками: $ CH_3COOH \rightleftharpoons H^+ + CH_3COO^- $.

Таким образом, разделение на сильные и слабые электролиты является фундаментальным, так как оно отражает их способность создавать ионы в растворе, что, в свою очередь, определяет электрическую проводимость, реакционную способность и другие важные химические свойства растворов.

Ответ: Электролиты делят на сильные и слабые в зависимости от их способности к электролитической диссоциации — распаду на ионы в растворе. Сильные электролиты диссоциируют практически полностью (степень диссоциации $ \alpha \approx 1 $), создавая высокую концентрацию ионов, в то время как слабые электролиты диссоциируют лишь в незначительной степени (степень диссоциации $ \alpha \ll 1 $), и в их растворах преобладают недиссоциированные молекулы. Эта разница определяет электрическую проводимость и химические свойства их растворов.