Номер 3, страница 19, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 3*. Определите степень диссоциации электролита — нитрата серебра, если при полной диссоциации 500 мл 0,2 М раствора было получено 8,7 г ионов серебра.

Ответ: 81%.

Дано:

Электролит: нитрат серебра ($AgNO_3$)

Объем раствора, $V = 500 \text{ мл}$

Молярная концентрация, $C_M = 0,2 \text{ моль/л}$

Масса ионов серебра, $m(Ag^+) = 8,7 \text{ г}$

Перевод в систему СИ:

$V = 500 \text{ мл} = 0,5 \text{ л}$

Найти:

Степень диссоциации, $\alpha$

Решение:

Степень диссоциации ($\alpha$) — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы ($n_{дисс}$), к общему количеству растворенного вещества ($n_{общ}$).

$\alpha = \frac{n_{дисс}}{n_{общ}}$

1. Найдем общее количество вещества нитрата серебра ($AgNO_3$), которое было растворено. Это теоретическое количество, которое могло бы диссоциировать.

$n_{общ}(AgNO_3) = C_M \cdot V = 0,2 \text{ моль/л} \cdot 0,5 \text{ л} = 0,1 \text{ моль}$

2. Запишем уравнение диссоциации нитрата серебра:

$AgNO_3 \rightleftharpoons Ag^+ + NO_3^-$

Из уравнения видно, что при диссоциации 1 моль $AgNO_3$ образуется 1 моль ионов серебра $Ag^+$.

3. Найдем фактическое количество вещества ионов серебра ($n(Ag^+)$), которое образовалось в растворе. Это количество соответствует количеству продиссоциировавшего нитрата серебра ($n_{дисс}$). Молярная масса серебра $M(Ag) \approx 108 \text{ г/моль}$.

$n(Ag^+) = \frac{m(Ag^+)}{M(Ag)} = \frac{8,7 \text{ г}}{108 \text{ г/моль}} \approx 0,08056 \text{ моль}$

Следовательно, количество продиссоциировавшего нитрата серебра:

$n_{дисс}(AgNO_3) = n(Ag^+) \approx 0,08056 \text{ моль}$

4. Рассчитаем степень диссоциации $\alpha$.

$\alpha = \frac{n_{дисс}(AgNO_3)}{n_{общ}(AgNO_3)} = \frac{0,08056 \text{ моль}}{0,1 \text{ моль}} \approx 0,8056$

5. Выразим степень диссоциации в процентах.

$\alpha (\%) = \alpha \cdot 100\% = 0,8056 \cdot 100\% \approx 80,56\%$

При округлении до целого числа получаем 81%.

Ответ: 81%.