Номер 1, страница 38, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 1. К раствору гидроксида натрия, содержащему 400 г растворенного вещества, прилили раствор хлорида меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

Ответ: 490 г.

Дано:

$m(NaOH) = 400 \text{ г}$

Найти:

$m(\text{осадка}) - ?$

Решение:

При взаимодействии раствора гидроксида натрия ($NaOH$) с раствором хлорида меди (II) ($CuCl_2$) происходит реакция обмена. В результате этой реакции образуется нерастворимое в воде вещество — гидроксид меди (II) ($Cu(OH)_2$), который выпадает в осадок, и хлорид натрия ($NaCl$).

Запишем сбалансированное уравнение химической реакции:

$2NaOH + CuCl_2 \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$

Поскольку в условии задачи не указано количество раствора хлорида меди (II), мы предполагаем, что он был добавлен в количестве, достаточном для полного расходования гидроксида натрия. Следовательно, расчет массы осадка будем производить по массе гидроксида натрия.

1. Найдем количество вещества гидроксида натрия ($NaOH$), содержащегося в растворе. Для этого сначала рассчитаем его молярную массу, используя значения атомных масс из периодической таблицы (округляя до целых): $Na=23$, $O=16$, $H=1$.

Молярная масса $NaOH$:

$M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$

Теперь найдем количество вещества (в молях):

$\nu(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{400 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 10 \text{ моль}$

2. По уравнению реакции определим количество вещества выпавшего осадка, то есть гидроксида меди (II) ($Cu(OH)_2$).

Из уравнения реакции видно, что из 2 моль $NaOH$ образуется 1 моль $Cu(OH)_2$. Соотношение количеств веществ составляет:

$\frac{\nu(NaOH)}{2} = \frac{\nu(Cu(OH)_2)}{1}$

Выразим и найдем количество вещества $Cu(OH)_2$:

$\nu(Cu(OH)_2) = \frac{\nu(NaOH)}{2} = \frac{10 \text{ моль}}{2} = 5 \text{ моль}$

3. Рассчитаем массу осадка $Cu(OH)_2$. Для этого найдем его молярную массу. Атомные массы: $Cu=64$, $O=16$, $H=1$.

Молярная масса $Cu(OH)_2$:

$M(Cu(OH)_2) = 64 + 2 \cdot (16 + 1) = 64 + 34 = 98 \text{ г/моль}$

Теперь найдем массу осадка:

$m(Cu(OH)_2) = \nu(Cu(OH)_2) \cdot M(Cu(OH)_2) = 5 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 490 \text{ г}$

Ответ: масса выпавшего осадка составляет 490 г.