Номер 2, страница 42, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

2. В каком случае происходит гидролиз солей? Приведите примеры.

1. Гидролиз солей — это химическая реакция обратимого взаимодействия ионов соли с молекулами воды, которая приводит к образованию слабого электролита (слабой кислоты или слабого основания) и, как следствие, к изменению водородного показателя ($pH$) раствора. Этот процесс является частным случаем реакций ионного обмена.

Ответ: Гидролиз солей — это обратимый процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, в результате которого образуется слабый электролит и изменяется кислотность среды.

2. Гидролиз солей происходит в тех случаях, когда соль образована катионом слабого основания или анионом слабой кислоты (или и тем, и другим одновременно). Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой, ее ионы не вступают в реакцию с водой, и гидролиз не происходит.

Существует три случая гидролиза солей:

1.Соль образована сильным основанием и слабой кислотой.

Гидролиз протекает по аниону (остатку слабой кислоты), в результате чего в растворе накапливаются гидроксид-ионы ($OH^-$), и среда становится щелочной ($pH > 7$).

Пример: ацетат натрия ($CH_3COONa$).

Краткое ионное уравнение: $CH_3COO^- + H_2o \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$

2.Соль образована слабым основанием и сильной кислотой.

Гидролиз протекает по катиону (иону слабого основания), в результате чего в растворе накапливаются ионы водорода ($H^+$), и среда становится кислой ($pH < 7$).

Пример: хлорид аммония ($NH_4Cl$).

Краткое ионное уравнение: $NH_4^+ + H_2o \rightleftharpoons NH_4OH + H^+$

3.Соль образована слабым основанием и слабой кислотой.

Гидролиз протекает одновременно и по катиону, и по аниону. Реакция среды (кислая, щелочная или нейтральная) зависит от относительной силы кислоты и основания, из которых образована соль.

Пример: ацетат аммония ($CH_3COONH_4$).

Полное ионное уравнение: $NH_4^+ + CH_3COO^- + H_2o \rightleftharpoons NH_4OH + CH_3COOH$

В данном случае силы кислоты и основания примерно равны, поэтому среда будет близка к нейтральной ($pH \approx 7$).

Случай, когда гидролиз не происходит: соль образована сильным основанием и сильной кислотой.

Раствор такой соли имеет нейтральную среду ($pH = 7$).

Пример: хлорид натрия ($NaCl$). Ионы $Na^+$ и $Cl^-$ с водой не реагируют.

Ответ: Гидролиз солей происходит, когда соль образована катионом слабого основания и/или анионом слабой кислоты. Примеры: гидролиз по аниону (ацетат натрия, $CH_3COONa$), гидролиз по катиону (хлорид аммония, $NH_4Cl$), гидролиз по катиону и аниону (ацетат аммония, $CH_3COONH_4$). Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (например, хлорид натрия, $NaCl$), гидролизу не подвергаются.