Номер 1, страница 42, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

1. Дайте определение гидролиза солей.

1. Гидролиз солей — это химическая реакция обменного взаимодействия ионов соли с молекулами воды, которая приводит к образованию слабого электролита (слабой кислоты или слабого основания) и, как следствие, к изменению водородного показателя (pH) раствора.

По своей сути, гидролиз является процессом, обратным реакции нейтрализации. Когда соль растворяется в воде, она диссоциирует на ионы: катион (положительно заряженный ион, обычно ион металла или аммония $NH_4^+$) и анион (отрицательно заряженный ион, кислотный остаток). Если хотя бы один из этих ионов соответствует слабому основанию или слабой кислоте, он вступает в реакцию с водой.

В зависимости от природы кислоты и основания, из которых образована соль, различают четыре случая:

• Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (например, хлорид натрия $NaCl$, нитрат калия $KNO_3$).

  Ионы таких солей ($Na^+$, $Cl^-$, $K^+$, $NO_3^-$) не реагируют с молекулами воды, так как соответствующие им основание ($NaOH$, $KOH$) и кислота ($HCl$, $HNO_3$) являются сильными электролитами и в растворе существуют только в виде ионов. Поэтому гидролиз не протекает, и среда раствора остается нейтральной ($pH=7$).

• Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (например, ацетат натрия $CH_3COONa$, карбонат калия $K_2CO_3$).

  В этом случае происходит гидролиз по аниону (аниону слабой кислоты). Анион, являясь сильным основанием, сопряженным слабой кислоте, отнимает протон ($H^+$) от молекулы воды. В результате в растворе накапливаются гидроксид-ионы ($OH^-$), и образуется молекула слабой кислоты.

  Ионное уравнение: $CH_3COO^- + H_2o \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$.

  Раствор приобретает щелочную среду ($pH>7$).

• Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой (например, хлорид аммония $NH_4Cl$, хлорид меди(II) $CuCl_2$).

  Происходит гидролиз по катиону (катиону слабого основания). Катион отдает протон молекуле воды (или взаимодействует с гидроксид-ионом воды). В результате в растворе накапливаются ионы гидроксония ($H_3O^+$, или упрощенно $H^+$), и образуется молекула слабого основания.

  Ионное уравнение: $NH_4^+ + H_2o \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2o + H^+$.

  Раствор приобретает кислотную среду ($pH<7$).

• Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (например, ацетат аммония $CH_3COONH_4$, карбонат аммония $(NH_4)_2CO_3$).

  В этом случае гидролизу подвергаются и катион, и анион. Реакция среды раствора зависит от относительной силы образующихся слабой кислоты и слабого основания, которая характеризуется их константами диссоциации ($K_a$ и $K_b$ соответственно).

  - Если константа диссоциации кислоты больше константы диссоциации основания ($K_a > K_b$), среда будет слабокислой ($pH<7$).

  - Если константа диссоциации основания больше константы диссоциации кислоты ($K_b > K_a$), среда будет слабощелочной ($pH>7$).

  - Если константы примерно равны ($K_a \approx K_b$), как в случае ацетата аммония, среда будет близка к нейтральной ($pH \approx 7$).

Ответ: Гидролиз солей – это обратимый процесс химического взаимодействия ионов соли с молекулами воды, в результате которого образуются слабые электролиты (слабая кислота и/или слабое основание) и изменяется кислотность (pH) среды.