Номер 2, страница 25, часть 2 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 2. Вычислите массу оксида серы (VI), который образуется при окислении кислородом оксида серы (IV) массой 16г, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Ответ: 16 г.

2. Дано:

$m(SO_2) = 16$ г

$\eta = 80\% = 0.8$

Найти:

$m_{практ}(SO_3) - ?$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции окисления оксида серы (IV) кислородом до оксида серы (VI):

$2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$

2. Рассчитаем молярные массы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).

Атомная масса серы (S) ≈ 32 г/моль.

Атомная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль.

Молярная масса оксида серы (IV):

$M(SO_2) = M(S) + 2 \cdot M(O) = 32 + 2 \cdot 16 = 64$ г/моль.

Молярная масса оксида серы (VI):

$M(SO_3) = M(S) + 3 \cdot M(O) = 32 + 3 \cdot 16 = 80$ г/моль.

3. Найдем количество вещества (в молях) оксида серы (IV), вступившего в реакцию:

$n(SO_2) = \frac{m(SO_2)}{M(SO_2)} = \frac{16 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 0.25$ моль.

4. По уравнению реакции определим теоретическое количество вещества оксида серы (VI), которое может образоваться. Соотношение количеств веществ $SO_2$ и $SO_3$ составляет 2:2 или 1:1.

$n_{теор}(SO_3) = n(SO_2) = 0.25$ моль.

5. Вычислим теоретически возможную массу оксида серы (VI):

$m_{теор}(SO_3) = n_{теор}(SO_3) \cdot M(SO_3) = 0.25 \text{ моль} \cdot 80 \text{ г/моль} = 20$ г.

6. Теперь рассчитаем практическую массу оксида серы (VI) с учетом выхода продукта реакции, который составляет 80% (или 0.8):

$m_{практ}(SO_3) = m_{теор}(SO_3) \cdot \eta = 20 \text{ г} \cdot 0.8 = 16$ г.

Ответ: масса оксида серы (VI) составляет 16 г.