Номер 2, страница 28, часть 2 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

2. Какие свойства проявляет разбавленная серная кислота? Проиллюстрируйте ответ уравнениями реакций.

Разбавленная серная кислота ($H_2SO_4$) является сильной двухосновной кислотой и проявляет все типичные свойства кислот. Эти свойства обусловлены наличием ионов водорода ($H^+$) в водном растворе, образующихся при ее диссоциации.

1. Взаимодействие с металлами

Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода. В результате реакции образуется соль (сульфат) и выделяется газообразный водород. Металлы, стоящие после водорода (например, медь, серебро, ртуть), с разбавленной серной кислотой не реагируют.

Пример с магнием:

$Mg + H_2SO_4(разб.) \rightarrow MgSO_4 + H_2 \uparrow$

Пример с цинком:

$Zn + H_2SO_4(разб.) \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$

Ответ: Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, с образованием соли и водорода.

2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

Серная кислота вступает в реакцию обмена с основными и амфотерными оксидами, в результате чего образуется соль и вода.

Пример с оксидом меди(II) (основный оксид):

$Cuo + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

Пример с оксидом алюминия (амфотерный оксид):

$Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

Ответ: Разбавленная серная кислота взаимодействует с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды.

3. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)

Серная кислота реагирует как с растворимыми основаниями (щелочами), так и с нерастворимыми, образуя соль и воду. Эта реакция называется реакцией нейтрализации.

Пример с гидроксидом натрия (щелочь):

$2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

Пример с гидроксидом железа(II) (нерастворимое основание):

$Fe(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + 2H_2O$

Ответ: Разбавленная серная кислота взаимодействует с основаниями с образованием соли и воды.

4. Взаимодействие с солями

Реакция с солями протекает в том случае, если в результате реакции обмена образуется осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (например, вода).

Пример с образованием осадка (качественная реакция на сульфат-ион):

$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$

Пример с выделением газа (реакция с карбонатом):

$K_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2o + CO_2 \uparrow$

Пример с выделением газа (реакция с сульфидом):

$Na_2S + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2S \uparrow$

Ответ: Разбавленная серная кислота взаимодействует с солями, если в результате реакции образуется осадок или выделяется газ.

5. Действие на индикаторы

В кислой среде, создаваемой серной кислотой, кислотно-основные индикаторы изменяют свой цвет. Это свойство позволяет обнаруживать кислоту в растворе.

Примеры:

Лакмус становится красным.

Метиловый оранжевый становится розовым (или красным).

Фенолфталеин остается бесцветным.

Ответ: Разбавленная серная кислота изменяет окраску кислотно-основных индикаторов.