Номер 1, страница 28, часть 2 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 1. Рассчитайте объем (н.у.) сернистого газа, который выделится при взаимодействии меди массой 12,8 г с избытком концентрированной серной кислоты.

1. Дано:

Масса меди $m(Cu) = 12,8$ г

Серная кислота $H_2SO_4$ в избытке

Условия: нормальные (н.у.)

Найти:

Объем сернистого газа $V(SO_2)$ - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой. Медь, как металл, стоящий в ряду активности после водорода, реагирует с концентрированной серной кислотой, которая выступает в роли окислителя. В ходе реакции образуются сульфат меди(II), сернистый газ и вода.

$Cu + 2H_2SO_4(конц.) \rightarrow CuSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O$

2. Рассчитаем количество вещества (моль) меди, вступившей в реакцию. Молярная масса меди $M(Cu)$ составляет примерно 64 г/моль.

$n(Cu) = \frac{m(Cu)}{M(Cu)} = \frac{12,8 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$

3. По уравнению реакции определим количество вещества выделившегося сернистого газа ($SO_2$). Согласно стехиометрическим коэффициентам в уравнении, из 1 моль меди образуется 1 моль сернистого газа. Таким образом, их молярное соотношение равно 1:1.

$\frac{n(Cu)}{1} = \frac{n(SO_2)}{1}$

Следовательно, $n(SO_2) = n(Cu) = 0,2$ моль.

4. Рассчитаем объем сернистого газа при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях молярный объем любого газа ($V_m$) равен 22,4 л/моль.

$V(SO_2) = n(SO_2) \cdot V_m = 0,2 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 4,48 \text{ л}$

Ответ: объем выделившегося сернистого газа составляет 4,48 л.