Номер 4, страница 30, часть 2 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

4. При взаимодействии 22,4 л водорода с бромом получили 30 л бромоводорода (н.у.). Определите практический выход продукта реакции.

Ответ: 67%.

Дано:

Объем водорода $V(H_2) = 22,4$ л

Практический объем полученного бромоводорода $V_{практ}(HBr) = 30$ л

Условия нормальные (н.у.)

Найти:

Практический выход продукта реакции $\eta(HBr)$

Решение:

1. Сначала запишем уравнение химической реакции взаимодействия водорода с бромом:

$H_2 + Br_2 \rightarrow 2HBr$

Из стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции видно, что из 1 моль водорода ($H_2$) образуется 2 моль бромоводорода ($HBr$).

2. Согласно закону Авогадро, при одинаковых условиях (в данном случае, нормальных) объемы реагирующих и образующихся газов относятся друг к другу как их количества веществ (моли). Следовательно, соотношение объемов водорода и бромоводорода будет таким же, как и соотношение их молей:

$\frac{V(H_2)}{1} = \frac{V_{теор}(HBr)}{2}$

3. Рассчитаем теоретически возможный объем бромоводорода ($V_{теор}(HBr)$), который мог бы получиться из 22,4 л водорода при 100% выходе реакции:

$V_{теор}(HBr) = 2 \times V(H_2) = 2 \times 22,4 \text{ л} = 44,8 \text{ л}$

4. Практический выход ($\eta$) вычисляется как отношение практически полученного объема продукта к теоретически возможному объему, выраженное в процентах:

$\eta = \frac{V_{практ}(HBr)}{V_{теор}(HBr)} \times 100\%$

Подставим известные значения в формулу:

$\eta = \frac{30 \text{ л}}{44,8 \text{ л}} \times 100\% \approx 0,66964 \times 100\% \approx 66,964\%$

Округляя полученное значение до целого числа, получаем 67%.

Ответ: практический выход продукта реакции составляет 67%.