Лабораторная работа №10, страница 66, часть 2 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №10

Изучение свойств раствора хлороводородной кислоты

Реактивы: раствор соляной кислоты, оксид магния, раствор гидроксида калия, раствор синего лакмуса, металлический цинк.

Химическая посуда и лабораторное оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Требуется соблюдение правил работы с растворами кислот, щелочей и нагревательными приборами.

Ход работы

Опыт 1. В три пробирки налейте по 2 мл раствора соляной кислоты. В первую пробирку добавьте синий лакмус, а затем гидроксид калия. Что наблюдаете?

Во вторую пробирку добавьте кусочек цинка. Что наблюдаете?

В третью пробирку прибавьте немного оксида магния и перемешайте. Что наблюдаете?

Запишите все свои наблюдения, напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте выводы о свойствах соляной кислоты.

Решение

В первую пробирку добавьте синий лакмус, а затем гидроксид калия. Что наблюдаете?

Наблюдения: При добавлении раствора синего лакмуса в пробирку с соляной кислотой он немедленно окрашивается в красный цвет, что является качественным признаком кислой среды. При последующем добавлении по каплям раствора гидроксида калия ($KOH$) происходит реакция нейтрализации. Красная окраска раствора постепенно исчезает, и при добавлении достаточного количества щелочи раствор снова становится синим.

Уравнения проведенной реакции:

Молекулярное уравнение:

$HCl + KOH \rightarrow KCl + H_2O$

Полное ионное уравнение:

$H^+ + Cl^- + K^+ + OH^- \rightarrow K^+ + Cl^- + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

Ответ: Соляная кислота, как и все кислоты, изменяет цвет индикатора лакмуса с синего на красный. Она вступает в реакцию нейтрализации с основаниями (щелочами) с образованием соли и воды.

Во вторую пробирку добавьте кусочек цинка. Что наблюдаете?

Наблюдения: При добавлении кусочка металлического цинка ($Zn$) в пробирку с соляной кислотой наблюдается активное выделение пузырьков бесцветного газа без запаха. Это водород ($H_2$). Кусочек цинка постепенно растворяется.

Уравнения проведенной реакции:

Молекулярное уравнение:

$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$

Полное ионное уравнение:

$Zn^0 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Zn^{2+} + 2Cl^- + H_2^0 \uparrow$

Сокращенное ионное уравнение:

$Zn + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + H_2 \uparrow$

Ответ: Соляная кислота реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода (например, с цинком), вытесняя из кислоты водород и образуя соль.

В третью пробирку прибавьте немного оксида магния и перемешайте. Что наблюдаете?

Наблюдения: При добавлении белого порошка оксида магния ($MgO$) в соляную кислоту и последующем перемешивании твердое вещество растворяется, образуя бесцветный прозрачный раствор хлорида магния. Реакция может сопровождаться незначительным нагреванием пробирки.

Уравнения проведенной реакции:

Молекулярное уравнение:

$Mgo + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O$

Полное ионное уравнение (учитывая, что $MgO$ — твердое вещество):

$MgO(тв) + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^- + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$Mgo + 2H^+ \rightarrow Mg^{2+} + H_2O$

Ответ: Соляная кислота реагирует с основными оксидами с образованием растворимой соли и воды.

Выводы о свойствах соляной кислоты

На основании проведенных опытов можно заключить, что соляная (хлороводородная) кислота обладает всеми основными химическими свойствами, характерными для сильных кислот:

1. Реагирует с индикаторами (изменяет цвет лакмуса на красный).

2. Вступает в реакцию нейтрализации с основаниями (на примере $KOH$).

3. Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода (на примере $Zn$), с выделением $H_2$.

4. Взаимодействует с основными оксидами (на примере $MgO$) с образованием соли и воды.