Лабораторная работа №11, страница 66, часть 2 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №11

Модель молекулы азота

Предварительно составьте структурную формулу азота. Из набора для построения шаростержневых моделей молекул возьмите шарики одинаковых цветов. Сконструируйте из шариков модель молекулы азота. Обратите внимание на число химических связей между атомами, составляющими этого вещества.

Решение:

1. Составление структурной формулы азота

Молекула простого вещества азота является двухатомной, ее химическая формула — $N_2$. Атом азота (N) располагается в 15-й группе Периодической системы химических элементов, его электронная конфигурация — $1s^2 2s^2 2p^3$. На внешнем электронном уровне атома азота находится 5 валентных электронов. Для достижения стабильной восьмиэлектронной оболочки (октета) атому азота не хватает 3 электронов.

В молекуле $N_2$ два атома азота образуют ковалентную связь, обобществляя свои валентные электроны. Каждый атом предоставляет по 3 электрона, в результате чего между ними образуется три общие электронные пары, то есть тройная связь. При этом у каждого атома азота остается по одной неподеленной электронной паре.

Структурная формула молекулы азота, отражающая тройную связь, записывается как: $N \equiv N$.

2. Конструирование модели молекулы азота

Для построения шаростержневой модели молекулы азота, следуя инструкции, необходимо выполнить следующие шаги:

- Взять из набора два шарика одинакового цвета. Шарики представляют атомы азота, а одинаковый цвет указывает на то, что это атомы одного элемента (например, синие шарики для атомов азота).

- Взять три соединительных стержня. Они будут изображать три химические связи между атомами.

- Соединить два шарика с помощью этих трех стержней. Полученная конструкция является моделью молекулы азота с тройной связью.

3. Определение числа химических связей

Структурная формула $N \equiv N$ и собранная модель наглядно показывают, что между двумя атомами азота в молекуле существует три химические связи. Эта тройная связь очень прочная, что объясняет низкую реакционную способность молекулярного азота ($N_2$) в обычных условиях.

Ответ:

Структурная формула азота — $N \equiv N$. Для конструирования его молекулярной модели нужно взять два одинаковых шарика (атомы N) и три стержня (связи). Число химических связей между атомами в молекуле азота равно трем.