Номер 4, страница 53 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумай, ответь, выполни.... Параграф 13. Хлор. Глава 3. Галогены - номер 4, страница 53.

Условие.

4. На каких химических свойствах хлора основано его использование на практике? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Решение.

Решение 2.

Решение

Использование хлора в промышленности и быту основано на его высокой химической активности, в частности на его сильных окислительных свойствах и способности вступать в реакции с различными веществами.

1. Отбеливание и дезинфекция

Одно из самых известных применений хлора — обеззараживание питьевой воды и отбеливание целлюлозы и тканей. Это свойство основано на том, что хлор является сильным окислителем. При растворении в воде хлор образует хлорноватистую кислоту ($HClO$), которая обладает выраженным окислительным действием, разрушая пигменты и уничтожая микроорганизмы.

Уравнение соответствующей реакции:

$Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HCl + HClO$

2. Синтез неорганических веществ

Хлор используется для производства соляной кислоты, одного из важнейших продуктов химической промышленности. Это основано на его способности напрямую реагировать с водородом.

Уравнение реакции горения водорода в хлоре:

$H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$

3. Синтез органических веществ

Хлор — важнейший реагент в органическом синтезе. С его помощью получают пластмассы (например, поливинилхлорид, ПВХ), растворители, пестициды и многое другое. Это применение основано на способности хлора вступать в реакции присоединения по двойным связям и реакции замещения в алканах.

Реакция присоединения к этилену для получения 1,2-дихлорэтана (промежуточный продукт в синтезе ПВХ):

$CH_2=CH_2 + Cl_2 \rightarrow CH_2Cl-CH_2Cl$

Реакция замещения с метаном (первая стадия получения хлороформа и четыреххлористого углерода):

$CH_4 + Cl_2 \xrightarrow{h\nu} CH_3Cl + HCl$

Ответ:

Использование хлора на практике основано на следующих химических свойствах:

1. Сильные окислительные свойства, проявляющиеся при взаимодействии с водой с образованием хлорноватистой кислоты, что используется для отбеливания и дезинфекции. Реакция: $Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HCl + HClO$.

2. Высокая реакционная способность, позволяющая синтезировать важные неорганические и органические соединения. Примеры реакций: синтез хлороводорода ($H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$) и получение хлорорганических продуктов (например, $CH_2=CH_2 + Cl_2 \rightarrow CH_2Cl-CH_2Cl$).