Номер 1, страница 52 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 3. Галогены. Параграф 13. Хлор. Подумай, ответь, выполни... - номер 1, страница 52.

Условие.

1. В виде каких соединений хлор встречается в природе? Назовите наиболее важные из них и покажите их месторождения на карте. Почему хлор в природе не встречается в свободном состоянии? Оцените выполнение этого задания у соседа по парте.

Решение.

Решение 2.

В виде каких соединений хлор встречается в природе?

Хлор — это химически очень активный элемент, типичный галоген. Из-за своей высокой реакционной способности он не встречается в природе в свободном виде, а только в составе химических соединений. В основном хлор распространен в виде хлоридов металлов. Основными природными минералами, содержащими хлор, являются:

– Галит (каменная соль), химическая формула $NaCl$.

– Сильвин, химическая формула $KCl$.

– Сильвинит, представляющий собой твердый раствор хлоридов натрия и калия, формула $NaCl \cdot KCl$.

– Карналлит, двойная соль хлоридов калия и магния, формула $KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O$.

Кроме того, значительные количества хлоридов содержатся в растворенном виде в воде морей, океанов и соленых озер. Хлор также является важным биогенным элементом. В организме человека и животных он присутствует в виде соляной кислоты ($HCl$) в составе желудочного сока и в виде ионов $Cl^-$, которые необходимы для поддержания водно-солевого баланса.

Ответ: В природе хлор встречается исключительно в виде соединений, главным образом хлоридов. Основные минералы: галит ($NaCl$), сильвин ($KCl$), сильвинит ($NaCl \cdot KCl$) и карналлит ($KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O$). Он также в больших количествах содержится в водах Мирового океана и является частью живых организмов.

Назовите наиболее важные из них и покажите их месторождения на карте.

Наиболее важными в промышленном отношении соединениями хлора являются галит (каменная соль), сильвин и карналлит, так как они служат основным сырьем для химической промышленности. Поскольку в данном текстовом формате невозможно показать месторождения на карте, приведем их перечень.

Месторождения галита ($NaCl$): Крупнейшие месторождения каменной соли в России находятся в районе озера Баскунчак (Астраханская область) и в Соль-Илецке (Оренбургская область). Значительные месторождения есть в Украине (Артемовское), Беларуси (Мозырское), Казахстане (озеро Индер), Польше (Величка), Германии.

Месторождения калийных солей (сильвина и карналлита): Одним из крупнейших в мире является Верхнекамское месторождение калийных солей в Пермском крае России. Крупные месторождения также расположены в Беларуси (Старобинское), Канаде (провинция Саскачеван) и Германии (Штасфурт).

Ответ: Наиболее важные природные соединения хлора — галит, сильвин и карналлит. Крупнейшие месторождения галита находятся в России (Баскунчак, Соль-Илецк), Украине, Беларуси. Крупнейшие месторождения калийных солей (сильвина, карналлита) — Верхнекамское (Россия), Старобинское (Беларусь) и в Саскачеване (Канада).

Почему хлор в природе не встречается в свободном состоянии?

Хлор не встречается в природе в свободном состоянии (в виде простого вещества $Cl_2$) из-за своей чрезвычайно высокой химической активности. Это свойство объясняется строением его атома. Атом хлора имеет на внешнем энергетическом уровне семь валентных электронов (электронная конфигурация внешнего слоя — $3s^23p^5$). Для достижения стабильной восьмиэлектронной конфигурации, подобной конфигурации инертного газа аргона, атому хлора достаточно принять всего один электрон. Эта ярко выраженная способность к присоединению электрона делает хлор одним из самых сильных окислителей. Обладая высокой электроотрицательностью, он активно реагирует с большинством металлов и многими неметаллами, образуя химически устойчивые соединения — хлориды. Таким образом, любой гипотетически образовавшийся в природе свободный хлор немедленно бы вступил в реакцию с окружающими веществами.

Ответ: Хлор не встречается в свободном состоянии из-за своей высокой химической активности, обусловленной стремлением его атомов принять один электрон для завершения внешней электронной оболочки. Являясь сильным окислителем, он легко реагирует с другими элементами, образуя устойчивые соединения (хлориды).