Номер 1, страница 48 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 3. Галогены. Параграф 12. Характеристика галогенов. Тестовые задания - номер 1, страница 48.

Условие.

1. Наиболее сильным окислителем является галоген

1) фтор

2) хлор

3) бром

4) иод

Решение.

Решение 2.

Окислительная способность — это способность атома или иона принимать электроны в ходе химической реакции. У галогенов, которые являются элементами 17-й группы периодической системы, эта способность изменяется закономерно. Галогены являются сильными окислителями, так как их атомам для завершения внешнего электронного слоя (достижения конфигурации благородного газа) не хватает всего одного электрона.

В группе сверху вниз, то есть в ряду фтор (F) → хлор (Cl) → бром (Br) → иод (I), увеличивается радиус атомов и количество электронных слоев. Это приводит к тому, что внешние (валентные) электроны слабее притягиваются к положительно заряженному ядру. Вследствие этого уменьшается электроотрицательность — ключевая характеристика, определяющая окислительную способность неметаллов.

Чем выше электроотрицательность элемента, тем активнее он притягивает к себе электроны, и тем более сильным окислителем он является. Таким образом, окислительная активность галогенов уменьшается в следующем порядке: $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$.

Фтор ($F$) — самый электроотрицательный элемент в периодической системе, и, соответственно, фтор в виде простого вещества ($F_2$) является самым сильным окислителем среди всех галогенов и в целом среди всех химических элементов. Он способен окислять все остальные галогены из их соединений, а также многие другие вещества, включая кислород.

Следовательно, из представленных галогенов наиболее сильным окислителем является фтор.

Ответ: 1) фтор