Номер 1, страница 48 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Подумай, ответь, выполни.... Параграф 12. Характеристика галогенов. Глава 3. Галогены - номер 1, страница 48.
№1 (с. 48)
Условие. №1 (с. 48)
скриншот условия

1. Начертите схемы распределения электронов по энергетическим уровням в атомах галогенов. Поясните, какой из галогенов и почему должен быть самым сильным окислителем.
Решение. №1 (с. 48)

Решение 2. №1 (с. 48)
Решение
Галогены — это элементы 17-й группы (VIIA) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. К ним относятся фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I) и астат (At). Рассмотрим строение атомов первых четырех, наиболее распространенных галогенов.
Общей чертой электронного строения атомов всех галогенов является наличие семи электронов на внешнем энергетическом уровне, из которых два находятся на s-подуровне и пять — на p-подуровне. Общая формула электронной конфигурации внешнего уровня — $ns^2np^5$, где n — номер периода.
1. Схемы распределения электронов по энергетическим уровням в атомах галогенов
Фтор (F)
Порядковый номер Z=9. Находится во 2-м периоде. Заряд ядра +9. Атом имеет 9 электронов, которые расположены на двух энергетических уровнях.
- Схема строения атома: $+9) 2) 7$
- Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^5$
Хлор (Cl)
Порядковый номер Z=17. Находится в 3-м периоде. Заряд ядра +17. Атом имеет 17 электронов, которые расположены на трех энергетических уровнях.
- Схема строения атома: $+17) 2) 8) 7$
- Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^5$
Бром (Br)
Порядковый номер Z=35. Находится в 4-м периоде. Заряд ядра +35. Атом имеет 35 электронов, которые расположены на четырех энергетических уровнях.
- Схема строения атома: $+35) 2) 8) 18) 7$
- Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^5$
Иод (I)
Порядковый номер Z=53. Находится в 5-м периоде. Заряд ядра +53. Атом имеет 53 электрона, которые расположены на пяти энергетических уровнях.
- Схема строения атома: $+53) 2) 8) 18) 18) 7$
- Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^54d^{10}5s^25p^5$
2. Объяснение, какой из галогенов и почему должен быть самым сильным окислителем
Окислитель — это атом, молекула или ион, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. Способность атома притягивать к себе электроны называется электроотрицательностью. Чем выше электроотрицательность элемента, тем сильнее выражены его окислительные свойства.
В группе галогенов сверху вниз (от фтора к иоду) происходит следующее:
- Увеличивается число энергетических уровней, а следовательно, растет радиус атома.
- Внешние (валентные) электроны оказываются все дальше от положительно заряженного ядра.
- Усиливается эффект экранирования ядра внутренними электронными слоями, что ослабляет притяжение валентных электронов к ядру.
Вследствие этих факторов электроотрицательность в группе галогенов уменьшается от фтора к иоду. Атом фтора имеет наименьший радиус и всего два электронных слоя. Его ядро наиболее сильно притягивает электроны, как свои, так и чужие. Поэтому фтор обладает самой высокой электроотрицательностью среди всех химических элементов и, как следствие, является самым сильным окислителем.
Ответ:
Схемы строения атомов галогенов: F $+9) 2) 7$; Cl $+17) 2) 8) 7$; Br $+35) 2) 8) 18) 7$; I $+53) 2) 8) 18) 18) 7$. Общая черта — 7 электронов на внешнем уровне. Самым сильным окислителем является фтор (F). Это объясняется тем, что у атома фтора наименьший радиус и самая высокая электроотрицательность в группе, что позволяет ему наиболее активно принимать недостающий электрон для завершения внешнего энергетического уровня.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 48 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 48), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.