Номер 1, страница 48 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.

Тип: Учебник

Издательство: Просвещение

Год издания: 2019 - 2023

Цвет обложки: зелёный

ISBN: 978-5-09-113569-5

Допущено Министерством просвещения Российской Федерации

Популярные ГДЗ в 9 классе

Подумай, ответь, выполни.... Параграф 12. Характеристика галогенов. Глава 3. Галогены - номер 1, страница 48.

№1 (с. 48)
Условие. №1 (с. 48)
скриншот условия
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 48, номер 1, Условие

1. Начертите схемы распределения электронов по энергетическим уровням в атомах галогенов. Поясните, какой из галогенов и почему должен быть самым сильным окислителем.

Решение. №1 (с. 48)
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 48, номер 1, Решение
Решение 2. №1 (с. 48)

Решение

Галогены — это элементы 17-й группы (VIIA) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. К ним относятся фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I) и астат (At). Рассмотрим строение атомов первых четырех, наиболее распространенных галогенов.

Общей чертой электронного строения атомов всех галогенов является наличие семи электронов на внешнем энергетическом уровне, из которых два находятся на s-подуровне и пять — на p-подуровне. Общая формула электронной конфигурации внешнего уровня — $ns^2np^5$, где n — номер периода.

1. Схемы распределения электронов по энергетическим уровням в атомах галогенов

Фтор (F)

Порядковый номер Z=9. Находится во 2-м периоде. Заряд ядра +9. Атом имеет 9 электронов, которые расположены на двух энергетических уровнях.

  • Схема строения атома: $+9) 2) 7$
  • Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^5$

Хлор (Cl)

Порядковый номер Z=17. Находится в 3-м периоде. Заряд ядра +17. Атом имеет 17 электронов, которые расположены на трех энергетических уровнях.

  • Схема строения атома: $+17) 2) 8) 7$
  • Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^5$

Бром (Br)

Порядковый номер Z=35. Находится в 4-м периоде. Заряд ядра +35. Атом имеет 35 электронов, которые расположены на четырех энергетических уровнях.

  • Схема строения атома: $+35) 2) 8) 18) 7$
  • Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^5$

Иод (I)

Порядковый номер Z=53. Находится в 5-м периоде. Заряд ядра +53. Атом имеет 53 электрона, которые расположены на пяти энергетических уровнях.

  • Схема строения атома: $+53) 2) 8) 18) 18) 7$
  • Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^54d^{10}5s^25p^5$

2. Объяснение, какой из галогенов и почему должен быть самым сильным окислителем

Окислитель — это атом, молекула или ион, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. Способность атома притягивать к себе электроны называется электроотрицательностью. Чем выше электроотрицательность элемента, тем сильнее выражены его окислительные свойства.

В группе галогенов сверху вниз (от фтора к иоду) происходит следующее:

  1. Увеличивается число энергетических уровней, а следовательно, растет радиус атома.
  2. Внешние (валентные) электроны оказываются все дальше от положительно заряженного ядра.
  3. Усиливается эффект экранирования ядра внутренними электронными слоями, что ослабляет притяжение валентных электронов к ядру.

Вследствие этих факторов электроотрицательность в группе галогенов уменьшается от фтора к иоду. Атом фтора имеет наименьший радиус и всего два электронных слоя. Его ядро наиболее сильно притягивает электроны, как свои, так и чужие. Поэтому фтор обладает самой высокой электроотрицательностью среди всех химических элементов и, как следствие, является самым сильным окислителем.

Ответ:

Схемы строения атомов галогенов: F $+9) 2) 7$; Cl $+17) 2) 8) 7$; Br $+35) 2) 8) 18) 7$; I $+53) 2) 8) 18) 18) 7$. Общая черта — 7 электронов на внешнем уровне. Самым сильным окислителем является фтор (F). Это объясняется тем, что у атома фтора наименьший радиус и самая высокая электроотрицательность в группе, что позволяет ему наиболее активно принимать недостающий электрон для завершения внешнего энергетического уровня.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 48 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 48), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.