Номер 1, страница 43 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 3. Галогены. Параграф 12. Характеристика галогенов. Вопросы в начале параграфа - номер 1, страница 43.

Условие.

● Какие естественные семейства элементов вы знаете?

Решение.

Решение 2.

Естественные семейства химических элементов — это группы элементов, которые обладают сходными физическими и химическими свойствами. Как правило, элементы одного семейства располагаются в одной группе (главной подгруппе) Периодической системы Д.И. Менделеева. Сходство их свойств объясняется одинаковым строением внешнего электронного уровня атомов.

К наиболее известным естественным семействам относятся:

Щелочные металлы

Это элементы 1-й группы (IA группы) Периодической системы, за исключением водорода. К ним относятся литий ($Li$), натрий ($Na$), калий ($K$), рубидий ($Rb$), цезий ($Cs$) и франций ($Fr$). На внешнем электронном уровне у атомов этих элементов находится один электрон ($ns^1$), который они очень легко отдают, проявляя степень окисления +1 и сильные восстановительные свойства. Щелочные металлы — это очень мягкие, легкие и химически активные металлы серебристо-белого цвета. Их название связано с тем, что их гидроксиды являются сильными основаниями — щелочами.

Щелочноземельные металлы

К этому семейству относят металлы 2-й группы (IIA группы) Периодической системы: кальций ($Ca$), стронций ($Sr$), барий ($Ba$) и радий ($Ra$). Иногда к ним причисляют также бериллий ($Be$) и магний ($Mg$), хотя их свойства несколько отличаются. На внешнем электронном уровне их атомы содержат два электрона ($ns^2$). Они также являются активными металлами, но менее активными, чем щелочные. В соединениях проявляют степень окисления +2. Название семейство получило потому, что их оксиды ("земли", по терминологии алхимиков) при растворении в воде образуют щелочи.

Галогены

Это элементы 17-й группы (VIIA группы): фтор ($F$), хлор ($Cl$), бром ($Br$), иод ($I$) и астат ($At$). Их атомы имеют на внешнем уровне семь электронов ($ns^2np^5$). Для завершения уровня им не хватает одного электрона, поэтому галогены являются очень сильными окислителями и типичными неметаллами. В соединениях с металлами и водородом они проявляют степень окисления -1. В свободном виде существуют в форме двухатомных молекул ($F_2, Cl_2, Br_2, I_2$). Название "галогены" означает "рождающие соли", так как они непосредственно реагируют с большинством металлов, образуя соли.

Благородные (инертные) газы

Это элементы 18-й группы (VIIIA группы): гелий ($He$), неон ($Ne$), аргон ($Ar$), криптон ($Kr$), ксенон ($Xe$) и радон ($Rn$). Их главная особенность — завершенный внешний электронный уровень (у гелия $1s^2$, у остальных $ns^2np^6$). Это делает их атомы очень устойчивыми и, как следствие, химически инертными. Благородные газы — это одноатомные газы без цвета и запаха. Лишь для самых тяжелых из них (криптон, ксенон, радон) удалось получить химические соединения, в основном со фтором и кислородом.

Также можно выделить и другие семейства, например, халькогены (16-я группа: кислород, сера и их аналоги) и пниктогены (15-я группа: азот, фосфор и их аналоги).

Ответ: Основные естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, щелочноземельные металлы, галогены, благородные (инертные) газы. Также существуют семейства халькогенов, пниктогенов и другие.