Номер 1, страница 40 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Подумай, ответь, выполни.... Параграф 10. Гидролиз солей. Глава 2. Химические реакции в водных растворах - номер 1, страница 40.
№1 (с. 40)
Условие. №1 (с. 40)
скриншот условия

1. Какие соли подвергаются гидролизу и почему? Объясните это на примерах нитрата цинка ($Zn(NO_3)_2$), сульфата калия ($K_2SO_4$) и сульфида натрия ($Na_2S$).
Решение. №1 (с. 40)


Решение 2. №1 (с. 40)
Гидролиз — это реакция обменного взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящая к образованию слабого электролита (слабой кислоты или слабого основания) и изменению pH среды. Гидролизу подвергаются соли, образованные:
- слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз по катиону, среда кислая, $pH < 7$);
- сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону, среда щелочная, $pH > 7$);
- слабым основанием и слабой кислотой (гидролиз и по катиону, и по аниону, среда зависит от относительной силы образующихся кислоты и основания).
Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются, и их водные растворы имеют нейтральную среду ($pH = 7$).
Рассмотрим конкретные примеры.
Нитрат цинка ($Zn(NO_3)_2$)
Эта соль образована слабым основанием — гидроксидом цинка ($Zn(OH)_2$) — и сильной кислотой — азотной кислотой ($HNO_3$). Следовательно, эта соль подвергается гидролизу по катиону ($Zn^{2+}$).
1. Диссоциация соли в воде:
$Zn(NO_3)_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2NO_3^-$
2. Взаимодействие иона слабого основания с водой (гидролиз):
Ион цинка $Zn^{2+}$ связывает гидроксогруппы $OH^-$ из молекул воды, в результате чего в растворе накапливаются ионы водорода $H^+$, создавая кислую среду.
Сокращенное ионное уравнение (I ступень):
$Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+$
Молекулярное уравнение (I ступень):
$Zn(NO_3)_2 + H_2O \rightleftharpoons Zn(OH)NO_3 + HNO_3$
Среда раствора нитрата цинка — кислая ($pH < 7$).
Ответ: Нитрат цинка подвергается гидролизу по катиону, так как образован слабым основанием и сильной кислотой. Среда раствора кислая.
Сульфат калия ($K_2SO_4$)
Эта соль образована сильным основанием — гидроксидом калия ($KOH$) — и сильной кислотой — серной кислотой ($H_2SO_4$).
1. Диссоциация соли в воде:
$K_2SO_4 \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-}$
2. Взаимодействие ионов с водой:
Ни катион $K^+$, ни сульфат-анион $SO_4^{2-}$ не взаимодействуют с водой, так как они являются ионами сильных электролитов. В растворе сохраняется равновесие концентраций ионов $H^+$ и $OH^-$, характерное для чистой воды.
Среда раствора сульфата калия — нейтральная ($pH = 7$).
Ответ: Сульфат калия не подвергается гидролизу, так как образован сильным основанием и сильной кислотой. Среда раствора нейтральная.
Сульфид натрия ($Na_2S$)
Эта соль образована сильным основанием — гидроксидом натрия ($NaOH$) — и слабой кислотой — сероводородной кислотой ($H_2S$). Следовательно, эта соль подвергается гидролизу по аниону ($S^{2-}$).
1. Диссоциация соли в воде:
$Na_2S \rightarrow 2Na^+ + S^{2-}$
2. Взаимодействие иона слабой кислоты с водой (гидролиз):
Сульфид-ион $S^{2-}$ связывает ионы водорода $H^+$ из молекул воды, в результате чего в растворе накапливаются гидроксид-ионы $OH^-$, создавая щелочную среду.
Сокращенное ионное уравнение (I ступень):
$S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-$
Молекулярное уравнение (I ступень):
$Na_2S + H_2O \rightleftharpoons NaHS + NaOH$
Среда раствора сульфида натрия — щелочная ($pH > 7$).
Ответ: Сульфид натрия подвергается гидролизу по аниону, так как образован сильным основанием и слабой кислотой. Среда раствора щелочная.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 40 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 40), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.