Номер 1, страница 38 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Вопросы в начале параграфа. Параграф 10. Гидролиз солей. Глава 2. Химические реакции в водных растворах - номер 1, страница 38.

Условие.

● Какие катионы образуются при диссоциации кислот?

Решение.

Решение 2.

Какие катионы образуются при диссоциации кислот?

Согласно теории электролитической диссоциации С. Аррениуса, кислоты — это электролиты, которые при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы. Отличительной чертой всех кислот является то, что в качестве катионов (положительно заряженных ионов) они образуют исключительно катионы водорода $H^+$. В качестве анионов (отрицательно заряженных ионов) образуются анионы кислотного остатка.

Общая схема диссоциации кислоты в водном растворе выглядит следующим образом:

$H_nA \leftrightarrows nH^+ + A^{n-}$

где $H$ — атом водорода, $A$ — кислотный остаток, а $n$ — основность кислоты (количество атомов водорода, способных отщепляться).

Приведем несколько примеров диссоциации конкретных кислот:

Диссоциация соляной (хлороводородной) кислоты:

$HCl \leftrightarrows H^+ + Cl^-$

Диссоциация серной кислоты (является двухосновной и диссоциирует ступенчато, но суммарное уравнение):

$H_2SO_4 \leftrightarrows 2H^+ + SO_4^{2-}$

Диссоциация азотной кислоты:

$HNO_3 \leftrightarrows H^+ + NO_3^-$

Следует отметить, что в современной химии принято считать, что свободный протон (катион водорода $H^+$) в водном растворе не существует. Он немедленно связывается с полярной молекулой воды $H_2O$, образуя более сложный ион — катион гидроксония $H_3O^+$. Поэтому процесс диссоциации, например, соляной кислоты, более точно описывается уравнением:

$HCl + H_2O \leftrightarrows H_3O^+ + Cl^-$

Тем не менее, для упрощения в большинстве случаев используют запись с катионом водорода $H^+$, подразумевая его гидратированную форму.

Ответ: При диссоциации кислот образуются катионы водорода $H^+$ (которые в водном растворе существуют в виде катионов гидроксония $H_3O^+$).