Номер 3, страница 38 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 2. Химические реакции в водных растворах. Параграф 10. Гидролиз солей. Вопросы в начале параграфа - номер 3, страница 38.

Условие.

● Какие соли называют кислыми, а какие — основными?

Решение.

Решение 2.

В зависимости от полноты замещения атомов водорода в кислоте или гидроксогрупп в основании, соли делятся на средние, кислые и основные.

Кислые соли

Кислые соли образуются в результате неполного замещения атомов водорода в многоосновной кислоте на ионы металла. Это происходит, когда на одну молекулу многоосновной кислоты приходится недостаточное количество основания для полной нейтрализации.

В состав кислой соли входит катион металла (или аммония $NH_4^+$) и сложный анион, который содержит один или несколько атомов водорода, способных замещаться на металл.

Например, серная кислота $H_2SO_4$ является двухосновной. При реакции с гидроксидом натрия $NaOH$ могут образоваться две соли:

• При полной нейтрализации (соотношение кислоты и щелочи $1:2$): $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$. Образуется средняя соль — сульфат натрия.
• При неполной нейтрализации (соотношение $1:1$): $H_2SO_4 + NaOH \rightarrow NaHSO_4 + H_2O$. Образуется кислая соль — гидросульфат натрия.

Другие примеры кислых солей:

• $NaHCO_3$ — гидрокарбонат натрия (пищевая сода);
• $KH_2PO_4$ — дигидрофосфат калия;
• $Ca(HSO_3)_2$ — гидросульфит кальция.

Ответ: Кислыми называют соли, которые являются продуктами неполного замещения атомов водорода в многоосновной кислоте на катионы металла. В составе аниона таких солей содержатся атомы водорода ($H^+$).

Основные соли

Основные соли образуются в результате неполного замещения гидроксогрупп ($OH^−$) в многокислотном основании на кислотные остатки. Это происходит, когда на одну молекулу многокислотного основания приходится недостаточное количество кислоты для полной нейтрализации.

В состав основной соли входит кислотный остаток и сложный катион, который содержит один или несколько гидроксильных групп ($OH^−$) наряду с ионом металла.

Например, гидроксид магния $Mg(OH)_2$ является двукислотным основанием. При реакции с соляной кислотой $HCl$ могут образоваться две соли:

• При полной нейтрализации (соотношение основания и кислоты $1:2$): $Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O$. Образуется средняя соль — хлорид магния.
• При неполной нейтрализации (соотношение $1:1$): $Mg(OH)_2 + HCl \rightarrow Mg(OH)Cl + H_2O$. Образуется основная соль — гидроксохлорид магния.

Другие примеры основных солей:

• $(CuOH)_2CO_3$ — гидроксокарбонат меди(II) (малахит);
• $Al(OH)SO_4$ — гидроксосульфат алюминия;
• $Fe(OH)_2Cl$ — дигидроксохлорид железа(III).

Ответ: Основными называют соли, которые являются продуктами неполного замещения гидроксогрупп в многокислотном основании на кислотные остатки. В составе катиона таких солей содержатся гидроксогруппы ($OH^−$).