Номер 2, страница 48 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумай, ответь, выполни.... Параграф 12. Характеристика галогенов. Глава 3. Галогены - номер 2, страница 48.

Условие.

2. Изобразите строение молекул фтора и фтороводорода с помощью структурных и электронных формул. Укажите вид химической связи в молекулах этих веществ.

Решение.

Решение 2.

Решение

Строение молекулы фтора ($F_2$)

Атом фтора ($F$) находится в VIIA группе, 2-м периоде периодической системы, его порядковый номер – 9. Электронная конфигурация атома фтора: $1s^22s^22p^5$. На внешнем (втором) электронном уровне находится 7 валентных электронов. Для завершения внешнего уровня до стабильной восьмиэлектронной оболочки (октета) атому фтора не хватает одного электрона.

В молекуле фтора $F_2$ два атома фтора соединяются друг с другом, образуя одну общую электронную пару. Каждый атом предоставляет по одному неспаренному электрону с 2p-орбитали для формирования связи.

Электронная формула (формула Льюиса)

Электронная формула показывает валентные электроны. Точками обозначают электроны, пара точек между символами атомов обозначает общую электронную пару (связь).

$:\ddot{F}\cdot + \cdot\ddot{F}: \longrightarrow :\ddot{F}:\ddot{F}:$

Вокруг каждого атома фтора теперь 8 электронов (6 своих неподеленных и 2 общих), что соответствует завершенному внешнему уровню.

Структурная формула

Структурная формула показывает порядок соединения атомов в молекуле, где каждая общая электронная пара обозначается черточкой.

$F - F$

Вид химической связи

Химическая связь в молекуле фтора образована между атомами одного и того же элемента-неметалла. Электроотрицательность обоих атомов фтора одинакова. Поэтому общая электронная пара не смещается ни к одному из атомов и равномерно распределена между ними. Такой тип связи называется ковалентной неполярной связью.

Ответ: Электронная формула фтора – $: \ddot{F} : \ddot{F} :$, структурная формула – $F-F$. Вид химической связи – ковалентная неполярная.

Строение молекулы фтороводорода ($HF$)

Молекула фтороводорода состоит из одного атома водорода ($H$) и одного атома фтора ($F$).

Атом водорода ($H$) имеет порядковый номер 1, его электронная конфигурация $1s^1$. У него один валентный электрон. Для достижения стабильной двухэлектронной оболочки (дуплета) ему не хватает одного электрона.

Атом фтора ($F$), как было указано выше, имеет 7 валентных электронов, и ему также не хватает одного электрона до завершения октета.

При образовании молекулы $HF$ атом водорода и атом фтора создают одну общую электронную пару.

Электронная формула (формула Льюиса)

$H\cdot + \cdot\ddot{F}: \longrightarrow H:\ddot{F}:$

В результате у водорода образуется стабильный дуплет, а у фтора – стабильный октет.

Структурная формула

$H - F$

Вид химической связи

Связь образована между атомами разных элементов-неметаллов (водорода и фтора), которые имеют разную электроотрицательность. Фтор – самый электроотрицательный элемент, поэтому он значительно сильнее притягивает к себе общую электронную пару. В результате этого электронная плотность связи смещается в сторону атома фтора. На атоме фтора возникает избыточный частичный отрицательный заряд ($δ^−$), а на атоме водорода – частичный положительный заряд ($δ^+$). Такая связь, образованная между атомами с разной электроотрицательностью, называется ковалентной полярной связью.

$H^{\delta+} - F^{\delta-}$

Ответ: Электронная формула фтороводорода – $H:\ddot{F}:$, структурная формула – $H-F$. Вид химической связи – ковалентная полярная.