Номер 1, страница 54 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 3. Галогены. Параграф 14. Хлороводород: получение и свойства. Вопросы в начале параграфа - номер 1, страница 54.

Условие.

● В чём сходство и различие химической связи в молекуле хлора и в молекуле хлороводорода?

Решение.

Решение 2.

Для анализа химической связи в молекулах хлора ($Cl_2$) и хлороводорода ($HCl$) рассмотрим их сходства и различия.

Сходство

Химическая связь в обеих молекулах имеет общую природу и механизм образования.

• Тип связи: И в молекуле хлора, и в молекуле хлороводорода связь является ковалентной, так как она образуется между атомами неметаллов.
• Механизм образования: Связь в обоих случаях образуется по обменному механизму, то есть путем обобществления валентных электронов. Каждый атом предоставляет по одному электрону для формирования общей электронной пары.
• Кратность связи: В обеих молекулах связь одинарная, то есть между атомами существует одна общая электронная пара. Схема образования для $Cl_2$: $Cl• + •Cl \rightarrow Cl:Cl$. Схема для $HCl$: $H• + •Cl \rightarrow H:Cl$.

Ответ: Сходство заключается в том, что обе связи являются ковалентными, одинарными и образованы по обменному механизму за счёт формирования одной общей электронной пары.

Различие

Ключевое различие между связями в данных молекулах заключается в распределении электронной плотности, то есть в полярности связи.

• Связь в молекуле хлора ($Cl_2$): Эта связь является ковалентной неполярной. Она соединяет два одинаковых атома хлора, которые имеют абсолютно одинаковую электроотрицательность. В результате общая электронная пара не смещается ни к одному из атомов и располагается симметрично между их ядрами. Заряды на атомах отсутствуют.
• Связь в молекуле хлороводорода ($HCl$): Эта связь является ковалентной полярной. Она образована атомами двух разных элементов — водорода и хлора, которые обладают разной электроотрицательностью (ЭО). Электроотрицательность хлора (≈3.16 по Полингу) значительно выше электроотрицательности водорода (≈2.20 по Полингу). Из-за этого общая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому хлора. На атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд ($δ^−$), а на атоме водорода — частичный положительный заряд ($δ^+$). Молекула становится полярной (диполем): $H^{δ+}—Cl^{δ−}$.

Ответ: Различие состоит в полярности: связь в $Cl_2$ является ковалентной неполярной из-за одинаковой электроотрицательности атомов, в то время как связь в $HCl$ — ковалентная полярная из-за разницы в электроотрицательности атомов водорода и хлора, что приводит к смещению общей электронной пары к атому хлора.