Номер 2, страница 56 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 3. Галогены. Параграф 15. Соляная кислота и её соли. Вопросы в начале параграфа - номер 2, страница 56.

Условие.

● Какие общие свойства характерны для кислот?

Решение.

Решение 2.

Общие свойства кислот, с точки зрения теории электролитической диссоциации (ТЭД), обусловлены наличием в их водных растворах подвижных катионов водорода $H^+$. Именно эти ионы определяют характерные свойства данного класса соединений.

Основные общие свойства кислот:

1. Кислый вкус

Многие органические кислоты, содержащиеся в продуктах, имеют характерный кислый вкус (например, лимонная кислота в лимоне, яблочная в яблоках). Однако пробовать на вкус химические реактивы в лаборатории категорически запрещено, так как большинство неорганических кислот ядовиты и едки.

2. Изменение окраски индикаторов

Кислоты изменяют цвет химических индикаторов, что используется для определения кислой среды ($pH < 7$):

• Лакмус в кислой среде становится красным.
• Метиловый оранжевый (метилоранж) становится розовым (или красным).
• Фенолфталеин в кислой среде остается бесцветным.

3. Взаимодействие с металлами

Кислоты (за исключением азотной $HNO_3$ и концентрированной серной $H_2SO_4$) реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее водорода. В результате этой реакции замещения образуются соль и выделяется газообразный водород.

Пример: $Zn + H_2SO_4(разб.) \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$

4. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

Кислоты вступают в реакцию обмена с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду.

Примеры:

$CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$

$Al_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O$

5. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)

Это ключевое свойство кислот. Они реагируют как с растворимыми основаниями (щелочами), так и с нерастворимыми. В результате реакции нейтрализации образуются соль и вода.

Примеры:

$KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O$

$Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O$

6. Взаимодействие с солями

Кислоты реагируют с солями, если в результате реакции обмена выполняется одно из условий:

• Выпадает осадок (образуется нерастворимая соль или нерастворимая кислота).
• Выделяется газ (например, $CO_2$ из карбонатов, $SO_2$ из сульфитов, $H_2S$ из сульфидов).
• Образуется более слабая, летучая или нестабильная кислота.

Примеры:

$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$

$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$

$Na_2SiO_3 + 2HBr \rightarrow 2NaBr + H_2SiO_3 \downarrow$

Ответ: Общие свойства кислот включают: кислый вкус, способность изменять окраску индикаторов (лакмус в красный, метилоранж в розовый), взаимодействие с активными металлами с выделением водорода, взаимодействие с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды, реакцию нейтрализации с основаниями с образованием соли и воды, а также взаимодействие с солями с образованием осадка, газа или более слабой кислоты. Все химические свойства обусловлены наличием в их растворах ионов водорода $H^+$.