Номер 1, страница 56 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.

Тип: Учебник

Издательство: Просвещение

Год издания: 2019 - 2023

Цвет обложки: зелёный

ISBN: 978-5-09-113569-5

Допущено Министерством просвещения Российской Федерации

Популярные ГДЗ в 9 классе

Вопросы в начале параграфа. Параграф 15. Соляная кислота и её соли. Глава 3. Галогены - номер 1, страница 56.

№1 (с. 56)
Условие. №1 (с. 56)
скриншот условия
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 56, номер 1, Условие

Как можно получить хлороводород в школьной лаборатории?

Решение. №1 (с. 56)
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 56, номер 1, Решение
Решение 2. №1 (с. 56)

В школьной лаборатории хлороводород ($HCl$) получают взаимодействием концентрированной серной кислоты ($H_2SO_4$) с твёрдым хлоридом натрия ($NaCl$, поваренная соль). Данный метод основан на свойстве нелетучих кислот (каковой является серная) вытеснять летучие кислоты (хроводородную) из их солей при нагревании.

Процесс проводят в специальном приборе, состоящем из колбы Вюрца (или круглодонной колбы с отводом), в которую помещают твёрдый хлорид натрия, и капельной воронки, через которую к соли постепенно добавляют концентрированную серную кислоту. Для ускорения реакции смесь обычно немного подогревают. Уравнение реакции, протекающей при умеренном нагревании:

$NaCl_{(тв)} + H_2SO_4_{(конц)} \xrightarrow{t} NaHSO_4 + HCl_{(г)}\uparrow$

Газообразный хлороводород, который выделяется в ходе реакции, собирают методом вытеснения воздуха. Так как $HCl$ тяжелее воздуха (молярная масса $M(HCl) \approx 36,5$ г/моль, средняя молярная масса воздуха $M_{возд} \approx 29$ г/моль), сосуд-приёмник (например, химический стакан или колбу) располагают дном вниз, а газоотводную трубку опускают до дна сосуда. Собирать хлороводород над водой категорически нельзя, так как он в ней чрезвычайно хорошо растворяется. При необходимости осушения газа, его пропускают через склянку с концентрированной серной кислотой.

Для качественного обнаружения хлороводорода и для определения момента, когда сосуд-приёмник заполнится, можно использовать два способа:

1. Поднести к отверстию сосуда влажную синюю лакмусовую бумажку – она покраснеет, так как раствор хлороводорода в воде является кислотой.

2. Поднести стеклянную палочку, смоченную в концентрированном растворе аммиака ($NH_3$). При контакте с хлороводородом образуется густой белый дым, состоящий из мелких кристалликов хлорида аммония ($NH_4Cl$):

$HCl_{(г)} + NH_{3(г)} \rightarrow NH_4Cl_{(тв)}$

Важно: Опыт по получению хлороводорода необходимо проводить только в вытяжном шкафу, так как $HCl$ – токсичный газ с резким запахом, раздражающий дыхательные пути и слизистые оболочки. Работа с концентрированной серной кислотой также требует соблюдения мер предосторожности и обязательного использования средств индивидуальной защиты (защитные очки, перчатки).

Ответ: в школьной лаборатории хлороводород получают действием концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия при слабом нагревании.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 56 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 56), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.