Номер 1, страница 55 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумай, ответь, выполни.... Параграф 14. Хлороводород: получение и свойства. Глава 3. Галогены - номер 1, страница 55.

Условие.

1. Какими двумя способами можно получить хлороводород? Составьте уравнения соответствующих химических реакций.

Решение.

Решение 2.

Решение

Хлороводород ($HCl$) — бесцветный газ с резким запахом, который является одним из важнейших продуктов химической промышленности. Существует несколько способов его получения, два основных из которых — это промышленный синтез из простых веществ и лабораторный метод вытеснения из солей.

1. Промышленный способ: синтез из простых веществ

В промышленности хлороводород получают путем прямого взаимодействия газообразного водорода ($H_2$) и хлора ($Cl_2$). Реакция протекает по цепному механизму и инициируется нагреванием или облучением ультрафиолетовым светом. Этот метод позволяет получать очень чистый продукт.

Уравнение химической реакции:

$H_2 + Cl_2 \xrightarrow{h\nu \text{ или } t} 2HCl$

2. Лабораторный способ: действие сильных кислот на хлориды

В лабораторных условиях хлороводород получают реакцией обмена между твердым хлоридом (чаще всего, хлоридом натрия $NaCl$) и концентрированной нелетучей кислотой, обычно серной ($H_2SO_4$). При слабом нагревании серная кислота вытесняет летучий хлороводород из его соли.

Уравнение химической реакции (первая стадия):

$NaCl_{(тв.)} + H_2SO_4_{(конц.)} \xrightarrow{t} NaHSO_4 + HCl\uparrow$

Ответ: Два способа получения хлороводорода и соответствующие уравнения реакций:

1. Синтез из простых веществ: $H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$

2. Действие концентрированной серной кислоты на хлорид натрия: $NaCl + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HCl\uparrow$