Номер 3, страница 55 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Подумай, ответь, выполни.... Параграф 14. Хлороводород: получение и свойства. Глава 3. Галогены - номер 3, страница 55.
№3 (с. 55)
Условие. №3 (с. 55)
скриншот условия

3. Через раствор иодида калия пропустили 100 мл газовой смеси (н. у.), предназначенной для синтеза хлороводорода. В результате выделилось 0,508 г иода. Каков был состав газовой смеси в процентах (по объёму)?
Решение. №3 (с. 55)

Решение 2. №3 (с. 55)
Дано:
$V_{смеси} = 100 \text{ мл}$
$m(I_2) = 0,508 \text{ г}$
Условия: нормальные (н. у.)
Перевод в СИ:
$V_{смеси} = 100 \text{ мл} = 0,1 \text{ л} = 1 \cdot 10^{-4} \text{ м}^3$
$m(I_2) = 0,508 \text{ г} = 5,08 \cdot 10^{-4} \text{ кг}$
Найти:
$\phi(Cl_2) - ?$
$\phi(H_2) - ?$
Решение:
Газовая смесь, предназначенная для синтеза хлороводорода ($HCl$), состоит из хлора ($Cl_2$) и водорода ($H_2$).
При пропускании этой смеси через раствор иодида калия ($KI$) в реакцию вступает только хлор, так как он является более активным галогеном и вытесняет иод из его солей. Водород с раствором иодида калия не реагирует.
Уравнение реакции:
$Cl_2 + 2KI \rightarrow 2KCl + I_2$
1. Найдем количество вещества выделившегося иода ($I_2$).
Молярная масса иода $M(I_2) = 2 \cdot A_r(I) \approx 2 \cdot 127 \text{ г/моль} = 254 \text{ г/моль}$.
Количество вещества иода вычисляется по формуле:
$n(I_2) = \frac{m(I_2)}{M(I_2)} = \frac{0,508 \text{ г}}{254 \text{ г/моль}} = 0,002 \text{ моль}$
2. По уравнению реакции определим количество вещества хлора, вступившего в реакцию.
Из уравнения реакции следует, что мольное соотношение хлора и иода составляет $n(Cl_2) : n(I_2) = 1:1$.
Следовательно, количество вещества хлора равно количеству вещества иода:
$n(Cl_2) = n(I_2) = 0,002 \text{ моль}$.
3. Найдем объем, который занимал хлор в исходной газовой смеси.
Поскольку газовая смесь находится при нормальных условиях (н. у.), молярный объем любого газа ($V_m$) равен $22,4 \text{ л/моль}$.
$V(Cl_2) = n(Cl_2) \cdot V_m = 0,002 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 0,0448 \text{ л}$
Переведем объем в миллилитры: $V(Cl_2) = 0,0448 \text{ л} \cdot 1000 \text{ мл/л} = 44,8 \text{ мл}$.
4. Определим объем водорода в смеси.
Общий объем смеси равен сумме объемов ее компонентов, так как объемная доля газа пропорциональна его мольной доле (закон Авогадро).
$V_{смеси} = V(Cl_2) + V(H_2)$
$V(H_2) = V_{смеси} - V(Cl_2) = 100 \text{ мл} - 44,8 \text{ мл} = 55,2 \text{ мл}$
5. Рассчитаем объемные доли (процентный состав по объему) газов в смеси.
Объемная доля газа ($\phi$) вычисляется по формуле $\phi(\text{газ}) = \frac{V(\text{газ})}{V_{смеси}} \cdot 100\%$.
$\phi(Cl_2) = \frac{44,8 \text{ мл}}{100 \text{ мл}} \cdot 100\% = 44,8\%$
$\phi(H_2) = \frac{55,2 \text{ мл}}{100 \text{ мл}} \cdot 100\% = 55,2\%$
Ответ:
Состав газовой смеси: 44,8% хлора ($Cl_2$) и 55,2% водорода ($H_2$) по объему.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 3 расположенного на странице 55 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №3 (с. 55), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.