Номер 1, страница 61 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 4. Кислород и сера. Параграф 17. Характеристика кислорода и серы. Вопросы в начале параграфа - номер 1, страница 61.

Условие.

● Что такое электроотрицательность?

Решение.

Решение 2.

Что такое электроотрицательность?

Электроотрицательность (обозначается греческой буквой хи, $\chi$) — это фундаментальное химическое свойство, которое характеризует способность атома в молекуле притягивать к себе общие электронные пары, образующие химическую связь. Проще говоря, это мера «жадности» атома до электронов.

Важно отметить, что электроотрицательность — это свойство не изолированного атома, а атома, находящегося в химической связи. Это относительная, безразмерная величина. Для её количественной оценки существует несколько шкал, из которых наиболее известна и широко используется шкала Полинга. В рамках этой шкалы самому электроотрицательному элементу, фтору (F), присвоено значение 3.98 (часто для удобства принимается за 4.0), а значения для других элементов определяются относительно него.

Главное практическое применение электроотрицательности — это определение типа химической связи между двумя атомами. Для этого анализируют разность их электроотрицательностей ($\Delta\chi$):

- Если разность $\Delta\chi$ близка к нулю (условно $\Delta\chi < 0.4$), общая электронная пара распределяется между атомами симметрично. Такая связь называется ковалентной неполярной. Примеры: $H_2$, $O_2$, $N_2$.

- Если разность $\Delta\chi$ имеет промежуточное значение (условно $0.4 < \Delta\chi < 1.7$), общая электронная пара смещается к более электроотрицательному атому. В результате на нём возникает частичный отрицательный заряд ($\delta-$), а на другом атоме — частичный положительный заряд ($\delta+$). Молекула становится полярной. Такая связь называется ковалентной полярной. Примеры: $HCl$, $H_2O$.

- Если разность $\Delta\chi$ велика (условно $\Delta\chi > 1.7$), то один из атомов (более электроотрицательный) настолько сильно притягивает электроны, что практически полностью забирает их у своего партнёра. Происходит образование ионов (катиона и аниона), которые удерживаются вместе электростатическими силами. Такая связь называется ионной. Примеры: $NaCl$, $KBr$.

Электроотрицательность изменяется в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева по определённым закономерностям:

1. В периоде (при движении слева направо) электроотрицательность возрастает. Это связано с тем, что заряд ядра увеличивается, а количество электронных оболочек остаётся тем же, поэтому ядро сильнее притягивает валентные электроны.

2. В группе (при движении сверху вниз) электроотрицательность уменьшается. Это объясняется увеличением числа электронных оболочек, из-за чего валентные электроны находятся дальше от ядра и слабее притягиваются к нему.

Таким образом, самый электроотрицательный элемент — это фтор (F), а наименее электроотрицательные — щелочные металлы, особенно франций (Fr) и цезий (Cs).

Ответ: Электроотрицательность — это мера способности атома в химическом соединении притягивать к себе электроны, участвующие в образовании связи. Эта величина позволяет определить тип химической связи (ионная, ковалентная полярная или неполярная) и предсказать полярность молекул. В Периодической системе электроотрицательность возрастает в периодах слева направо и уменьшается в группах сверху вниз.