Номер 1, страница 64 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумай, ответь, выполни.... Параграф 17. Характеристика кислорода и серы. Глава 4. Кислород и сера - номер 1, страница 64.

Условие.

1. Нарисуйте схемы строения атомов химических элементов VIA-группы и объясните, как изменяются окислительные свойства в ряду O, S, Se, Te.

Решение.

Решение 2.

Решение

1. Элементы O, S, Se, Te относятся к VIA-группе (16-й группе) периодической системы, их также называют халькогенами. На внешнем электронном слое атомы этих элементов содержат 6 валентных электронов (общая конфигурация $ns^2np^4$), что обуславливает их склонность к принятию двух электронов для завершения октета и проявлению окислительных свойств.

Схемы строения атомов

Кислород (O). Порядковый номер 8, заряд ядра +8. Расположен во 2-м периоде, имеет 2 электронных слоя. Схема строения атома: O +8 )₂)₆. Электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^4$.

Сера (S). Порядковый номер 16, заряд ядра +16. Расположена в 3-м периоде, имеет 3 электронных слоя. Схема строения атома: S +16 )₂)₈)₆. Электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$.

Селен (Se). Порядковый номер 34, заряд ядра +34. Расположен в 4-м периоде, имеет 4 электронных слоя. Схема строения атома: Se +34 )₂)₈)₁₈)₆. Электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^4$.

Теллур (Te). Порядковый номер 52, заряд ядра +52. Расположен в 5-м периоде, имеет 5 электронных слоев. Схема строения атома: Te [phone]. Электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6 4d^{10} 5s^2 5p^4$.

Объяснение изменения окислительных свойств

Окислительные свойства характеризуют способность атома принимать электроны. Эта способность определяется электроотрицательностью элемента. В группе сверху вниз, в ряду O → S → Se → Te, происходят следующие изменения:

• Увеличивается количество электронных слоев, что ведет к увеличению атомного радиуса.
• Валентные электроны располагаются дальше от ядра, и их связь с ядром ослабевает из-за увеличения расстояния и усиления эффекта экранирования внутренними электронами.

Хотя заряд ядра растет, влияние увеличения радиуса и экранирования преобладает. В результате способность ядра притягивать электроны (в том числе от других атомов) уменьшается. Это означает, что электроотрицательность в ряду O → S → Se → Te уменьшается.

Поскольку окислительная способность напрямую зависит от электроотрицательности, она также закономерно ослабевает при переходе от кислорода к теллуру. Кислород — самый сильный окислитель в группе (и второй по силе среди всех элементов после фтора), в то время как у теллура уже начинают проявляться металлические (восстановительные) свойства.

Ответ: Схемы строения атомов: O +8 )₂)₆; S +16 )₂)₈)₆; Se +34 )₂)₈)₁₈)₆; Te [phone]. В ряду O – S – Se – Te с увеличением порядкового номера элемента и числа электронных слоев растет радиус атома. Это приводит к ослаблению связи валентных электронов с ядром и уменьшению электроотрицательности. Вследствие этого окислительные свойства элементов в данном ряду ослабевают.