Номер 5, страница 138 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 7. Металлы. Параграф 39. Характеристика металлов. Вопросы в начале параграфа - номер 5, страница 138.

Условие.

● Какие вещества называют восстановителями?

Решение.

Решение 2.

Какие вещества называют восстановителями?

Восстановители – это атомы, ионы или молекулы, которые в ходе окислительно-восстановительной реакции (ОВР) отдают свои электроны другому веществу, называемому окислителем. В результате этого процесса сам восстановитель окисляется, то есть его степень окисления повышается.

Процесс отдачи электронов восстановителем (процесс окисления) можно представить общей схемой:

Восстановитель $ - n e^- \rightarrow $ Окисленная форма

Типичными восстановителями являются:

• Простые вещества – металлы. Активные и средней активности металлы (например, $Na, K, Mg, Al, Zn, Fe$) легко отдают электроны со своей внешней электронной оболочки. Например, цинк в реакции с соляной кислотой:

  $Zn^0 + 2HCl \rightarrow Zn^{+2}Cl_2 + H_2^0$

  В этой реакции атом цинка ($Zn^0$) отдает два электрона и повышает свою степень окисления до $+2$, то есть является восстановителем. Полуреакция окисления выглядит так: $Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$.

• Простые вещества – неметаллы. Некоторые неметаллы, такие как водород ($H_2$), углерод ($C$), кремний ($Si$), фосфор ($P$), могут выступать в роли восстановителей. Например, углерод при восстановлении меди из ее оксида:

  $2CuO + C \rightarrow 2Cu + CO_2$

  Здесь углерод ($C^0$) окисляется до $C^{+4}$.

• Сложные вещества, в которых атом элемента находится в своей низшей степени окисления. К ним относятся, например, сероводород ($H_2S$), аммиак ($NH_3$), галогеноводороды (кроме $HF$), гидриды металлов.

  Например, в реакции горения сероводорода сера ($S^{-2}$) повышает свою степень окисления:

  $2H_2S^{-2} + 3O_2^0 \rightarrow 2S^{+4}O_2 + 2H_2O$

• Сложные вещества, в которых атом элемента находится в промежуточной степени окисления. Например, оксид углерода(II) ($CO$), оксид серы(IV) ($SO_2$), нитриты, сульфиты, а также ионы металлов в промежуточной степени окисления (например, $Fe^{+2}$, $Cr^{+3}$).

  Ион железа(II) легко окисляется до иона железа(III): $Fe^{+2} - 1e^- \rightarrow Fe^{+3}$.

Таким образом, способность вещества быть восстановителем определяется его возможностью отдавать электроны, что характерно для атомов с низкими значениями электроотрицательности (металлы) или для атомов, находящихся в низшей или промежуточной степени окисления.

Ответ: Восстановителями называют вещества (атомы, ионы или молекулы), которые в процессе окислительно-восстановительной реакции отдают электроны, при этом сами окисляются (повышают свою степень окисления).