Номер 1, страница 140 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумай, ответь, выполни.... Параграф 39. Характеристика металлов. Глава 7. Металлы - номер 1, страница 140.

Условие.

1. Как расположены металлы в периодической таблице Д. И. Менделеева? Чем отличается строение атомов металлов от строения атомов неметаллов?

Решение.

Решение 2.

Как расположены металлы в периодической таблице Д. И. Менделеева? Металлы составляют подавляющее большинство химических элементов (более 80% от всех известных) и в периодической таблице Д. И. Менделеева они занимают левую нижнюю часть. Условную границу между металлами и неметаллами можно провести в виде диагонали от бора (B) к астатину (At). Элементы, расположенные левее и ниже этой диагонали, проявляют металлические свойства.

В частности, к металлам относятся:

1. Элементы главных подгрупп I, II и III групп (кроме водорода H и бора B).

2. Все элементы побочных подгрупп (d-элементы, или переходные металлы).

3. Все лантаноиды и актиноиды (f-элементы).

4. Элементы, расположенные в нижней части главных подгрупп IV–VI групп (например, олово Sn, свинец Pb, висмут Bi).

Металлические свойства элементов (способность отдавать электроны) в таблице усиливаются в периодах при движении справа налево и в главных подгруппах при движении сверху вниз.

Ответ: Металлы расположены в левой нижней части периодической таблицы. К ним относятся элементы I-III групп главных подгрупп (кроме H и B), все элементы побочных подгрупп, лантаноиды и актиноиды, а также элементы, находящиеся под диагональю B-At в IV-VI группах.

Чем отличается строение атомов металлов от строения атомов неметаллов? Основное отличие в строении атомов металлов и неметаллов заключается в количестве электронов на внешнем энергетическом уровне (валентных электронов) и в величине атомного радиуса. Эти характеристики определяют их склонность отдавать или принимать электроны и, следовательно, их химические свойства.

Атомы металлов характеризуются:

– Небольшим числом валентных электронов, как правило, от 1 до 3.

– Относительно большим атомным радиусом по сравнению с неметаллами того же периода.

– Низкой энергией ионизации и электроотрицательностью, что означает, что они слабо удерживают свои валентные электроны.

Вследствие этого атомы металлов легко отдают электроны с внешнего уровня, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы) и проявляя восстановительные свойства.

Атомы неметаллов характеризуются:

– Большим числом валентных электронов, как правило, от 4 до 7.

– Относительно малым атомным радиусом.

– Высокой энергией ионизации и электроотрицательностью, что означает, что они сильно притягивают электроны.

Вследствие этого атомы неметаллов стремятся принять электроны для завершения своего внешнего уровня, превращаясь в отрицательно заряженные ионы (анионы) и проявляя окислительные свойства.

Ответ: Атомы металлов имеют на внешнем энергетическом уровне небольшое количество электронов (1-3), большой атомный радиус и легко отдают электроны, образуя катионы. Атомы неметаллов имеют на внешнем уровне много электронов (4-7), малый атомный радиус и стремятся принимать электроны, образуя анионы.