Номер 1, страница 154 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Подумай, ответь, выполни.... Параграф 43. Щелочные металлы. Глава 7. Металлы - номер 1, страница 154.
№1 (с. 154)
Условие. №1 (с. 154)
скриншот условия

1. Начертите схему строения атома рубидия Rb. Сравните её со схемами строения атомов натрия и цезия.
Решение. №1 (с. 154)

Решение 2. №1 (с. 154)
Решение
Для того чтобы начертить схему строения атома и сравнить ее с другими, воспользуемся Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева.
1. Схема строения атома рубидия (Rb)
Рубидий (Rb) — это химический элемент, который находится в 5-м периоде, I группе, главной подгруппе.
- Его порядковый номер — 37. Следовательно, заряд ядра атома рубидия $Z = +37$ (в ядре 37 протонов), а общее число электронов на орбиталях также равно 37.
- Поскольку рубидий находится в 5-м периоде, его электроны располагаются на 5 энергетических уровнях (электронных слоях).
- Положение в I группе указывает на то, что на внешнем (пятом) энергетическом уровне находится 1 валентный электрон.
Распределение 37 электронов по энергетическим уровням будет следующим: $2, 8, 18, 8, 1$.
Схема строения атома рубидия выглядит так:
$_{37}\text{Rb} \quad +37 \quad )2e^{-} )8e^{-} )18e^{-} )8e^{-} )1e^{-}$
2. Сравнение со схемами строения атомов натрия (Na) и цезия (Cs)
Натрий, рубидий и цезий являются щелочными металлами и находятся в одной группе. Составим их схемы строения для сравнения.
Схема строения атома натрия (Na):
Элемент 3-го периода, I группы. Порядковый номер 11.
Схема: $_{11}\text{Na} \quad +11 \quad )2e^{-} )8e^{-} )1e^{-}$
Схема строения атома цезия (Cs):
Элемент 6-го периода, I группы. Порядковый номер 55.
Схема: $_{55}\text{Cs} \quad +55 \quad )2e^{-} )8e^{-} )18e^{-} )18e^{-} )8e^{-} )1e^{-}$
Сравнительный анализ:
Общие черты:
- Главное сходство атомов Na, Rb и Cs заключается в том, что на их внешнем энергетическом уровне находится один электрон. Это определяет их общие химические свойства как щелочных металлов: они являются сильными восстановителями, легко отдают валентный электрон и образуют катионы с зарядом $+1$.
Различия:
- Заряд ядра и общее число электронов последовательно увеличиваются в ряду Na → Rb → Cs ($+11 \rightarrow +37 \rightarrow +55$).
- Число энергетических уровней также возрастает: 3 у натрия, 5 у рубидия и 6 у цезия.
- С увеличением числа электронных слоев атомный радиус закономерно растет в ряду Na < Rb < Cs.
- Из-за увеличения радиуса и экранирующего эффекта внутренних электронов связь валентного электрона с ядром ослабевает. Это приводит к усилению металлических свойств и химической активности от натрия к цезию.
Ответ:
Схема строения атома рубидия: $_{37}\text{Rb} \quad +37 \quad )2e^{-} )8e^{-} )18e^{-} )8e^{-} )1e^{-}$.
При сравнении со схемами строения атомов натрия ($_{11}\text{Na} \quad +11 \quad )2e^{-} )8e^{-} )1e^{-}$) и цезия ($_{55}\text{Cs} \quad +55 \quad )2e^{-} )8e^{-} )18e^{-} )18e^{-} )8e^{-} )1e^{-}$) можно выявить следующие закономерности:
Общее: одинаковое строение внешнего электронного слоя — на нем находится 1 валентный электрон, что обуславливает сходство химических свойств (принадлежность к щелочным металлам).
Различия: разное число энергетических уровней (3 у Na, 5 у Rb, 6 у Cs) и разный заряд ядра (+11 у Na, +37 у Rb, +55 у Cs). Эти различия приводят к закономерному увеличению атомного радиуса и усилению химической активности в ряду Na → Rb → Cs.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 154 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 154), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.