Номер 3, страница 150 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Подумай, ответь, выполни.... Параграф 42. Сплавы. Глава 7. Металлы - номер 3, страница 150.
№3 (с. 150)
Условие. №3 (с. 150)
скриншот условия

3. Рассчитайте массы оксида свинца и оксида олова, необходимых для получения 500 г припоя, состоящего из 34 % олова и 66 % свинца.
Решение. №3 (с. 150)

Решение 2. №3 (с. 150)
Дано:
масса припоя $m_{припоя} = 500 \text{ г}$
массовая доля олова $\omega(Sn) = 34\%$
массовая доля свинца $\omega(Pb) = 66\%$
Перевод данных в систему СИ:
$m_{припоя} = 500 \text{ г} = 0.5 \text{ кг}$
Найти:
массу оксида свинца $m(\text{оксида свинца}) - ?$
массу оксида олова $m(\text{оксида олова}) - ?$
Решение:
Для решения задачи будем исходить из того, что металлы для сплава (припоя) получают путем восстановления из их наиболее распространенных и стабильных оксидов: оксида свинца(II) - $PbO$ и оксида олова(IV) - $SnO_2$.
1. Первым шагом рассчитаем массы чистого олова и чистого свинца, которые содержатся в 500 г припоя.
Масса олова:
$m(Sn) = m_{припоя} \times \omega(Sn) = 500 \text{ г} \times \frac{34}{100} = 170 \text{ г}$
Масса свинца:
$m(Pb) = m_{припоя} \times \omega(Pb) = 500 \text{ г} \times \frac{66}{100} = 330 \text{ г}$
2. Далее, для стехиометрических расчетов, определим молярные массы необходимых веществ. Будем использовать округленные значения атомных масс: $Ar(Sn) \approx 118.7 \text{ г/моль}$, $Ar(Pb) \approx 207.2 \text{ г/моль}$, $Ar(O) \approx 16.0 \text{ г/моль}$.
Молярная масса олова ($Sn$): $M(Sn) = 118.7 \text{ г/моль}$.
Молярная масса свинца ($Pb$): $M(Pb) = 207.2 \text{ г/моль}$.
Молярная масса оксида олова(IV) ($SnO_2$):
$M(SnO_2) = M(Sn) + 2 \cdot M(O) = 118.7 + 2 \cdot 16.0 = 150.7 \text{ г/моль}$
Молярная масса оксида свинца(II) ($PbO$):
$M(PbO) = M(Pb) + M(O) = 207.2 + 16.0 = 223.2 \text{ г/моль}$
3. Теперь можно рассчитать массы оксидов, необходимые для получения рассчитанных масс металлов. Схемы реакций восстановления показывают, что из 1 моль оксида получается 1 моль соответствующего металла:
$SnO_2 \rightarrow Sn$
$PbO \rightarrow Pb$
Составим пропорции на основе соотношения масс и молярных масс.
Для оксида олова:
$\frac{m(SnO_2)}{M(SnO_2)} = \frac{m(Sn)}{M(Sn)}$
Отсюда выражаем массу оксида олова:
$m(SnO_2) = m(Sn) \cdot \frac{M(SnO_2)}{M(Sn)} = 170 \text{ г} \cdot \frac{150.7 \text{ г/моль}}{118.7 \text{ г/моль}} \approx 215.8 \text{ г}$
Для оксида свинца:
$\frac{m(PbO)}{M(PbO)} = \frac{m(Pb)}{M(Pb)}$
Отсюда выражаем массу оксида свинца:
$m(PbO) = m(Pb) \cdot \frac{M(PbO)}{M(Pb)} = 330 \text{ г} \cdot \frac{223.2 \text{ г/моль}}{207.2 \text{ г/моль}} \approx 355.5 \text{ г}$
Ответ: для получения 500 г припоя необходимо взять примерно 215.8 г оксида олова($SnO_2$) и 355.5 г оксида свинца($PbO$).
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 3 расположенного на странице 150 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №3 (с. 150), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.