Номер 1, страница 148 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.

Тип: Учебник

Издательство: Просвещение

Год издания: 2019 - 2023

Цвет обложки: зелёный

ISBN: 978-5-09-113569-5

Допущено Министерством просвещения Российской Федерации

Популярные ГДЗ в 9 классе

Подумай, ответь, выполни.... Параграф 41. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Глава 7. Металлы - номер 1, страница 148.

№1 (с. 148)
Условие. №1 (с. 148)
скриншот условия
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 148, номер 1, Условие

1. На основе представлений о строении атомов поясните, чем металлы по химическим свойствам отличаются от неметаллов.

Решение. №1 (с. 148)
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 148, номер 1, Решение
Решение 2. №1 (с. 148)

Химические свойства элементов определяются в первую очередь строением их атомов, а именно количеством электронов на внешнем (валентном) энергетическом уровне и способностью атома отдавать или принимать электроны для достижения стабильного состояния.

Атомы металлов характеризуются наличием небольшого числа валентных электронов (как правило, от 1 до 3). Эти электроны слабо связаны с ядром из-за большого атомного радиуса и эффекта экранирования внутренними электронными слоями. Следствием этого являются низкие значения энергии ионизации и электроотрицательности. В ходе химических взаимодействий атомы металлов проявляют ярко выраженную способность отдавать свои валентные электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы) и приобретая при этом устойчивую электронную конфигурацию ближайшего инертного газа. Этот процесс, являющийся окислением, можно представить общей схемой: $Me - ne^- \rightarrow Me^{n+}$. Таким образом, ключевым химическим свойством металлов является их способность быть восстановителями.

Атомы неметаллов, напротив, имеют на внешнем электронном уровне значительное число электронов (обычно от 4 до 7). Валентные электроны в атомах неметаллов прочно удерживаются ядром из-за меньшего атомного радиуса и более высокого эффективного заряда ядра по сравнению с металлами того же периода. Это обусловливает их высокие значения энергии ионизации и электроотрицательности. В реакциях с металлами атомы неметаллов стремятся завершить свой внешний электронный слой до стабильной октетной конфигурации путем присоединения недостающих электронов. Принимая электроны, они восстанавливаются, превращаясь в отрицательно заряженные ионы (анионы): $X + me^- \rightarrow X^{m-}$. Следовательно, наиболее характерным химическим свойством неметаллов является их способность выступать в роли окислителей. При взаимодействии друг с другом атомы неметаллов, как правило, образуют общие электронные пары, формируя ковалентные связи.

Ответ: Главное химическое различие между металлами и неметаллами, обусловленное строением их атомов, заключается в их роли в окислительно-восстановительных реакциях. Атомы металлов, имея мало валентных электронов и низкую электроотрицательность, склонны отдавать электроны, то есть являются восстановителями. Атомы неметаллов, имея много валентных электронов и высокую электроотрицательность, склонны принимать электроны, то есть являются окислителями.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 148 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 148), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.