Номер 1, страница 148 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 7. Металлы. Параграф 41. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Подумай, ответь, выполни... - номер 1, страница 148.

Условие.

1. На основе представлений о строении атомов поясните, чем металлы по химическим свойствам отличаются от неметаллов.

Решение.

Решение 2.

Химические свойства элементов определяются в первую очередь строением их атомов, а именно количеством электронов на внешнем (валентном) энергетическом уровне и способностью атома отдавать или принимать электроны для достижения стабильного состояния.

Атомы металлов характеризуются наличием небольшого числа валентных электронов (как правило, от 1 до 3). Эти электроны слабо связаны с ядром из-за большого атомного радиуса и эффекта экранирования внутренними электронными слоями. Следствием этого являются низкие значения энергии ионизации и электроотрицательности. В ходе химических взаимодействий атомы металлов проявляют ярко выраженную способность отдавать свои валентные электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы) и приобретая при этом устойчивую электронную конфигурацию ближайшего инертного газа. Этот процесс, являющийся окислением, можно представить общей схемой: $Me - ne^- \rightarrow Me^{n+}$. Таким образом, ключевым химическим свойством металлов является их способность быть восстановителями.

Атомы неметаллов, напротив, имеют на внешнем электронном уровне значительное число электронов (обычно от 4 до 7). Валентные электроны в атомах неметаллов прочно удерживаются ядром из-за меньшего атомного радиуса и более высокого эффективного заряда ядра по сравнению с металлами того же периода. Это обусловливает их высокие значения энергии ионизации и электроотрицательности. В реакциях с металлами атомы неметаллов стремятся завершить свой внешний электронный слой до стабильной октетной конфигурации путем присоединения недостающих электронов. Принимая электроны, они восстанавливаются, превращаясь в отрицательно заряженные ионы (анионы): $X + me^- \rightarrow X^{m-}$. Следовательно, наиболее характерным химическим свойством неметаллов является их способность выступать в роли окислителей. При взаимодействии друг с другом атомы неметаллов, как правило, образуют общие электронные пары, формируя ковалентные связи.

Ответ: Главное химическое различие между металлами и неметаллами, обусловленное строением их атомов, заключается в их роли в окислительно-восстановительных реакциях. Атомы металлов, имея мало валентных электронов и низкую электроотрицательность, склонны отдавать электроны, то есть являются восстановителями. Атомы неметаллов, имея много валентных электронов и высокую электроотрицательность, склонны принимать электроны, то есть являются окислителями.