Номер 2, страница 144 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 7. Металлы. Параграф 41. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вопросы в начале параграфа - номер 2, страница 144.

Условие.

● Как с помощью ряда активности металлов определить, будет ли металл вытеснять водород из кислот?

Решение.

Решение 2.

Чтобы определить, будет ли металл вытеснять водород из кислот, необходимо воспользоваться электрохимическим рядом активности металлов (его также называют рядом напряжений). В этом ряду металлы расположены в порядке уменьшения их химической активности (восстановительных свойств).

В ряду активности присутствует и водород ($H$), который является условной границей. Правило определения возможности реакции замещения водорода в кислоте металлом следующее:

1. Металлы, расположенные в ряду активности до водорода (левее), считаются более активными, чем водород. Они способны вытеснять водород из растворов большинства кислот.

Пример: Цинк ($Zn$) стоит в ряду активности левее водорода, поэтому он будет реагировать с соляной кислотой ($HCl$), вытесняя из нее водород:

$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$

2. Металлы, расположенные в ряду активности после водорода (правее), считаются менее активными, чем водород. Они не способны вытеснять водород из растворов кислот.

Пример: Медь ($Cu$) стоит в ряду активности правее водорода, поэтому она не будет реагировать с соляной или разбавленной серной кислотой:

$Cu + HCl \rightarrow \text{реакция не идет}$

Важное примечание: Это правило не распространяется на кислоты-окислители, такие как азотная кислота ($HNO_3$) любой концентрации и концентрированная серная кислота ($H_2SO_4$). Эти кислоты взаимодействуют с металлами иначе, и даже металлы, стоящие после водорода (кроме самых неактивных, как золото и платина), могут с ними реагировать, но при этом выделяется не водород, а другие продукты восстановления кислоты (например, $NO_2$, $NO$, $SO_2$).

Ответ: Чтобы определить, вытесняет ли металл водород из кислоты, нужно посмотреть на его положение в ряду активности металлов относительно водорода ($H$). Металлы, стоящие левее водорода, вытесняют его из растворов кислот (кроме кислот-окислителей). Металлы, стоящие правее водорода, не вытесняют его.