Номер 1, страница 142 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.

Тип: Учебник

Издательство: Просвещение

Год издания: 2019 - 2023

Цвет обложки: зелёный

ISBN: 978-5-09-113569-5

Допущено Министерством просвещения Российской Федерации

Популярные ГДЗ в 9 классе

Вопросы в начале параграфа. Параграф 40. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения. Глава 7. Металлы - номер 1, страница 142.

№1 (с. 142)
Условие. №1 (с. 142)
скриншот условия
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 142, номер 1, Условие

● Как можно восстановить медь из её оксида?

Решение. №1 (с. 142)
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 142, номер 1, Решение
Решение 2. №1 (с. 142)

Восстановление меди из её оксида (чаще всего оксида меди(II), $CuO$) — это химический процесс, в ходе которого у меди понижается степень окисления от +2 до 0, в результате чего образуется металлическая медь. Этот процесс можно осуществить несколькими способами с использованием различных восстановителей.

1. Восстановление водородом

Это один из наиболее распространенных лабораторных способов получения чистой меди. При пропускании газообразного водорода над нагретым порошком оксида меди(II) (чёрного цвета) происходит реакция восстановления. Оксид меди превращается в металлическую медь (красно-розового цвета), а в качестве побочного продукта образуется вода.

Уравнение реакции:

$CuO + H_2 \xrightarrow{t} Cu + H_2O$

В этой реакции медь восстанавливается ($Cu^{+2} \rightarrow Cu^0$), а водород окисляется ($H_2^0 \rightarrow 2H^{+1}$).

2. Восстановление углеродом (углём)

Этот метод является основой промышленного получения меди (пирометаллургия). Смесь оксида меди с углем (коксом) сильно нагревают в печах. Углерод выступает в роли восстановителя, отнимая кислород у оксида меди.

Уравнение реакции может быть записано по-разному, в зависимости от избытка угля и температуры:

$2CuO + C \xrightarrow{t} 2Cu + CO_2$ (при недостатке восстановителя)

$CuO + C \xrightarrow{t} Cu + CO$ (при избытке восстановителя)

Медь восстанавливается, а углерод окисляется до оксида углерода(IV) или оксида углерода(II).

3. Восстановление угарным газом (оксидом углерода(II))

Угарный газ ($CO$) также является сильным восстановителем и используется в металлургии. При нагревании оксид меди(II) реагирует с угарным газом.

Уравнение реакции:

$CuO + CO \xrightarrow{t} Cu + CO_2$

В данном процессе медь восстанавливается, а угарный газ окисляется до углекислого газа.

4. Восстановление аммиаком

При нагревании оксида меди(II) в токе аммиака также происходит восстановление меди до свободного металла.

Уравнение реакции:

$3CuO + 2NH_3 \xrightarrow{t} 3Cu + N_2 + 3H_2O$

Медь восстанавливается, а азот, входивший в состав аммиака, окисляется до простого вещества $N_2$.

5. Восстановление более активными металлами (металлотермия)

Более активные металлы, стоящие левее меди в электрохимическом ряду напряжений (например, цинк, железо, алюминий, магний), способны вытеснять её из оксида. Этот процесс называется металлотермией. Реакция обычно протекает при сильном нагревании и является экзотермической (выделяется большое количество тепла).

Пример с использованием алюминия (алюмотермия):

$3CuO + 2Al \xrightarrow{t} 3Cu + Al_2O_3$

Алюминий окисляется, образуя оксид алюминия, а медь восстанавливается.

Ответ: Медь можно восстановить из её оксида путем нагревания с различными восстановителями: водородом, углеродом (углем), угарным газом, аммиаком, а также более активными металлами, такими как алюминий, магний или цинк.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 142 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 142), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.