Номер 2, страница 142 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Вопросы в начале параграфа. Параграф 40. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения. Глава 7. Металлы - номер 2, страница 142.
№2 (с. 142)
Условие. №2 (с. 142)
скриншот условия

● Какие вещества-восстановители вам известны?
Решение. №2 (с. 142)

Решение 2. №2 (с. 142)
Решение
Вещества-восстановители (или просто восстановители) — это химические соединения, а также простые вещества, атомы, ионы или молекулы которых в ходе окислительно-восстановительной реакции отдают электроны. В процессе реакции восстановитель окисляется, то есть повышает свою степень окисления.
Способность вещества быть восстановителем определяется наличием в его составе атомов в низкой или промежуточной степени окисления. Типичными восстановителями являются:
Простые вещества — металлы. Практически все металлы могут выступать в роли восстановителей. Наиболее активными являются щелочные металлы ( $Li$, $Na$, $K$ ), щелочноземельные металлы ( $Mg$, $Ca$ ), а также $Al$, $Zn$, $Fe$.
Пример: в реакции получения хлорида натрия, металлический натрий является восстановителем: $2\stackrel{0}{Na} + \stackrel{0}{Cl_2} \rightarrow 2\stackrel{+1}{Na}\stackrel{-1}{Cl}$. Атом натрия отдает один электрон, повышая степень окисления с $0$ до $+1$.
- Простые вещества — неметаллы. Некоторые неметаллы также являются сильными восстановителями.
Водород ( $H_2$ ): Часто используется для восстановления металлов из их оксидов.
Пример: $\stackrel{+2}{Cu}O + \stackrel{0}{H_2} \rightarrow \stackrel{0}{Cu} + H_2\stackrel{+1}{O}$.
Углерод ( $C$ ) в виде кокса: Применяется в металлургии для выплавки чугуна.
Пример: $Fe_2O_3 + 3\stackrel{0}{C} \rightarrow 2Fe + 3\stackrel{+2}{C}O$.
- Сложные вещества, содержащие атомы в низшей степени окисления.
Бинарные соединения водорода: сероводород ( $H_2S$ ), аммиак ( $NH_3$ ), галогеноводороды ( $HBr$, $HI$ ).
Пример: В реакции горения аммиака в кислороде, азот повышает свою степень окисления с $-3$ до $+2$, поэтому аммиак — восстановитель: $4\stackrel{-3}{N}H_3 + 5O_2 \xrightarrow{kat} 4\stackrel{+2}{N}O + 6H_2O$.
Оксиды в промежуточной степени окисления: оксид углерода(II) ( $CO$ ), оксид серы(IV) ( $SO_2$ ).
Пример: Угарный газ восстанавливает железо из оксида: $\stackrel{+3}{Fe_2}O_3 + 3\stackrel{+2}{C}O \rightarrow 2Fe + 3\stackrel{+4}{C}O_2$.
- Соли металлов в низких степенях окисления: соли железа(II) (например, $FeCl_2$ ), олова(II) ( $SnCl_2$ ), хрома(II) ( $CrCl_2$ ).
- Органические вещества. Многие классы органических соединений проявляют восстановительные свойства, так как содержат атомы углерода в низких степенях окисления.
- Спирты (например, этанол $C_2H_5OH$)
- Альдегиды (например, формальдегид $HCHO$)
- Некоторые карбоновые кислоты (муравьиная $HCOOH$, щавелевая $H_2C_2O_4$)
- Углеводы (глюкоза $C_6H_{12}O_6$)
Ответ: Вещества-восстановители — это вещества, отдающие электроны в окислительно-восстановительных реакциях. К ним относятся:
1. Простые вещества: активные металлы ( $Na$, $K$, $Mg$, $Al$ ), водород ( $H_2$ ), углерод ( $C$ ).
2. Сложные неорганические вещества: сероводород ( $H_2S$ ), аммиак ( $NH_3$ ), оксид углерода(II) ( $CO$ ), соли металлов в низшей степени окисления ( $Fe^{2+}$, $Sn^{2+}$).
3. Органические вещества: спирты, альдегиды, некоторые кислоты (муравьиная, щавелевая), глюкоза.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 2 расположенного на странице 142 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №2 (с. 142), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.