Номер 3, страница 155 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Подумай, ответь, выполни.... Параграф 43. Щелочные металлы. Глава 7. Металлы - номер 3, страница 155.
№3 (с. 155)
Условие. №3 (с. 155)
скриншот условия

3. Сравните реакции щелочных металлов с водой и с кислотами. Составьте уравнения соответствующих реакций и покажите переход электронов.
Решение. №3 (с. 155)

Решение 2. №3 (с. 155)
Щелочные металлы (элементы IA группы) являются одними из самых сильных восстановителей в химии. Это связано с наличием всего одного электрона на их внешней электронной оболочке, который они очень легко отдают. Поэтому они бурно реагируют со многими веществами, в том числе с водой и кислотами, выступая в этих реакциях в роли восстановителя.
1. Реакция с водой
При взаимодействии щелочных металлов с водой образуется соответствующая щелочь (растворимый гидроксид) и выделяется газообразный водород. Реакции очень экзотермичны, их интенсивность возрастает в группе сверху вниз от лития к цезию.
Уравнение реакции на примере натрия (Na):
$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$
Переход электронов: Это окислительно-восстановительная реакция. Атом натрия является восстановителем, а катион водорода в составе воды — окислителем. Схема электронного баланса:
$Na^0 - 1e^- \rightarrow Na^{+1} \quad | \cdot 2$ (процесс окисления)
$2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0 \quad | \cdot 1$ (процесс восстановления)
2. Реакция с кислотами
Щелочные металлы реагируют с кислотами еще более бурно, чем с водой, часто со взрывом. Продуктами реакции являются соль и водород.
Уравнение реакции на примере натрия и соляной кислоты (HCl):
$2Na + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2 \uparrow$
Переход электронов: Схема перехода электронов здесь аналогична реакции с водой. Натрий — восстановитель, а ионы водорода из кислоты — окислитель.
$Na^0 - 1e^- \rightarrow Na^{+1} \quad | \cdot 2$ (процесс окисления)
$2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0 \quad | \cdot 1$ (процесс восстановления)
3. Сравнение реакций
Сходства:
– Обе реакции являются окислительно-восстановительными, где щелочной металл выступает восстановителем, а катион водорода — окислителем.
– Механизм перехода электронов идентичен: $Me^0 \rightarrow Me^{+1}$ и $2H^{+1} \rightarrow H_2^0$.
– В обоих случаях выделяется газообразный водород.
– Обе реакции сильно экзотермичны.
Различия:
– Продукты: При реакции с водой образуется гидроксид металла (щелочь), а при реакции с кислотой — соль.
– Интенсивность: Реакция с кислотами протекает значительно более бурно, чем с водой, из-за более высокой концентрации ионов $H^+$.
Ответ: Реакции щелочных металлов с водой и кислотами схожи по своей окислительно-восстановительной природе: металл окисляется ($Me^0 - 1e^- \rightarrow Me^{+1}$), а ионы водорода восстанавливаются ($2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0$), что приводит к выделению водорода. Уравнение реакции с водой: $2Me + 2H_2O \rightarrow 2MeOH + H_2 \uparrow$. Уравнение реакции с кислотой (типа HX): $2Me + 2HX \rightarrow 2MeX + H_2 \uparrow$. Ключевые различия заключаются в скорости (реакция с кислотой интенсивнее) и в продукте, содержащем металл (с водой образуется гидроксид, с кислотой — соль).
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 3 расположенного на странице 155 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №3 (с. 155), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.