Номер 1, страница 156 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Вопросы в начале параграфа. Параграф 44. Магний. Щелочноземельные металлы. Глава 7. Металлы - номер 1, страница 156.
№1 (с. 156)
Условие. №1 (с. 156)
скриншот условия

● Какие химические свойства характерны для металлов?
Решение. №1 (с. 156)

Решение 2. №1 (с. 156)
Основное химическое свойство металлов — их способность выступать в качестве восстановителей, то есть отдавать свои валентные электроны в химических реакциях, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы). Эта способность проявляется в ряде характерных реакций.
Взаимодействие с неметаллами
Металлы реагируют со многими неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом и др.), как правило, при нагревании. В этих реакциях они выступают как восстановители, а неметаллы — как окислители. Продуктами реакции являются бинарные соединения: оксиды, галогениды, сульфиды и т.д.
Примеры реакций:
1. С кислородом (горение или окисление): $4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O$ (оксид натрия).
2. С хлором: $2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t} 2FeCl_3$ (хлорид железа(III)).
3. С серой: $2Al + 3S \xrightarrow{t} Al_2S_3$ (сульфид алюминия).
Ответ: Металлы реагируют с неметаллами, образуя бинарные соединения (оксиды, сульфиды, галогениды и др.), в которых металл проявляет положительную степень окисления.
Взаимодействие с водой
Активность взаимодействия металлов с водой зависит от их положения в электрохимическом ряду напряжений (ряду активности).
1. Активные металлы (щелочные и щелочноземельные, стоящие до магния) реагируют с водой при обычных условиях с образованием щёлочи и выделением водорода: $2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2 \uparrow$.
2. Металлы средней активности (от Mg до H) реагируют с водой при нагревании (с кипящей водой или водяным паром), образуя оксид (или гидроксид для Mg) и водород: $Mg + 2H_2O \xrightarrow{t} Mg(OH)_2 + H_2 \uparrow$, $3Fe + 4H_2O \xrightarrow{t} Fe_3O_4 + 4H_2 \uparrow$.
3. Неактивные металлы (стоящие после водорода) с водой не реагируют.
Ответ: Характер взаимодействия металлов с водой зависит от их активности: активные металлы образуют щёлочь и водород, металлы средней активности — оксид и водород (при нагревании), а неактивные металлы с водой не реагируют.
Взаимодействие с кислотами
1. Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из растворов большинства кислот (кроме азотной и концентрированной серной) с образованием соли и водорода. Например, реакция цинка с соляной кислотой: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$.
2. Взаимодействие с кислотами-окислителями (азотной $HNO_3$ и концентрированной серной $H_2SO_4$) протекает иначе. Водород, как правило, не выделяется. Продукты реакции зависят от активности металла и концентрации кислоты. Например, реакция меди с концентрированной азотной кислотой: $Cu + 4HNO_3(\text{конц.}) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 \uparrow + 2H_2O$.
3. Металлы, стоящие после водорода, с кислотами-неокислителями не реагируют.
Ответ: Металлы до водорода в ряду активности реагируют с кислотами-неокислителями с выделением водорода; с кислотами-окислителями реагируют почти все металлы (кроме самых неактивных), но без выделения водорода.
Взаимодействие с растворами солей
Более активные металлы могут вытеснять менее активные металлы из растворов их солей. Активность определяется по ряду напряжений: металл, стоящий левее, вытесняет металл, стоящий правее.
Например, если опустить железный гвоздь в раствор сульфата меди(II), железо (более активный металл) вытеснит медь: $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\downarrow$.
Исключение составляют самые активные металлы (щелочные и щелочноземельные), которые в водных растворах будут в первую очередь реагировать с водой.
Ответ: Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.
Взаимодействие со щелочами
Некоторые металлы, называемые амфотерными (например, Al, Zn, Be), способны реагировать с растворами щелочей. При этом образуется комплексная соль и выделяется водород.
Например, реакция алюминия с гидроксидом натрия: $2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2 \uparrow$.
Ответ: Амфотерные металлы (Al, Zn и др.) реагируют с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов и водорода.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 156 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 156), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.