Номер 1, страница 159 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 7. Металлы. Параграф 45. Важнейшие соединения кальция. Жёсткость воды. Вопросы в начале параграфа - номер 1, страница 159.

Условие.

● Какие свойства характерны для основных оксидов и оснований?

Решение.

Решение 2.

Осно́вные оксиды и основания — это классы химических соединений, которые проявляют осно́вные свойства. Ключевым свойством является их способность реагировать с кислотами, кислотными оксидами и амфотерными соединениями с образованием солей.

Свойства основных оксидов

Осно́вные оксиды — это оксиды металлов, как правило, в степени окисления +1 или +2. Им соответствуют основания.

1. Взаимодействие с кислотами. Это наиболее характерная реакция для всех основных оксидов, в результате которой образуются соль и вода.

   Пример: $MgO + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O$

2. Взаимодействие с кислотными оксидами. При сплавлении или в растворе основные оксиды реагируют с кислотными, образуя соль.

   Пример: $K_2O + SO_3 \rightarrow K_2SO_4$

3. Взаимодействие с водой. С водой реагируют только оксиды самых активных металлов — щелочных (Li, Na, K и др.) и щёлочноземельных (Ca, Sr, Ba). Продуктами реакции являются растворимые основания — щёлочи.

   Пример: $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами. При сильном нагревании (сплавлении) основные оксиды вступают в реакцию с амфотерными оксидами.

   Пример: $Na_2O + ZnO \xrightarrow{t} Na_2ZnO_2$

Ответ: Для основных оксидов характерны реакции с кислотами и кислотными оксидами с образованием солей. Оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов также взаимодействуют с водой, образуя щёлочи.

Свойства оснований

Основания — это сложные вещества, которые состоят из катиона металла (или иона аммония $NH_4^+$) и одного или нескольких гидроксид-анионов ($OH^−$). По растворимости в воде делятся на щёлочи (растворимые) и нерастворимые основания.

1. Действие на индикаторы. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов: лакмус становится синим, фенолфталеин — малиновым, метиловый оранжевый — жёлтым. Нерастворимые основания на индикаторы не действуют.

2. Взаимодействие с кислотами. Это общее свойство для всех оснований, называемое реакцией нейтрализации. В результате образуются соль и вода.

   Пример (щёлочь): $2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

   Пример (нерастворимое основание): $Fe(OH)_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O$

3. Взаимодействие с кислотными оксидами. В эту реакцию вступают только щёлочи. Продуктами реакции являются соль и вода.

   Пример: $Ba(OH)_2 + CO_2 \rightarrow BaCO_3 \downarrow + H_2O$

4. Взаимодействие с растворами солей. Щёлочи реагируют с растворимыми солями, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок или выделяется в виде газа.

   Пример: $3KOH + FeCl_3 \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3KCl$

5. Термическое разложение. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на соответствующий оксид и воду. Большинство щелочей (кроме $LiOH$) термически устойчивы.

   Пример: $Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O$

6. Взаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидами. Щёлочи способны растворять амфотерные соединения с образованием комплексных солей.

   Пример: $2NaOH + Al_2O_3 + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4]$

Ответ: Все основания вступают в реакцию нейтрализации с кислотами. Щёлочи (растворимые основания) также реагируют с кислотными оксидами, растворами солей, амфотерными соединениями и изменяют цвет индикаторов. Нерастворимые основания характерным образом разлагаются при нагревании.