Номер 1, страница 173 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.

Тип: Учебник

Издательство: Просвещение

Год издания: 2019 - 2023

Цвет обложки: зелёный

ISBN: 978-5-09-113569-5

Допущено Министерством просвещения Российской Федерации

Популярные ГДЗ в 9 классе

Тестовые задания. Параграф 48. Железо. Глава 7. Металлы - номер 1, страница 173.

№1 (с. 173)
Условие. №1 (с. 173)
скриншот условия
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 173, номер 1, Условие

1. Схема строения иона $Fe^{3+}$ — это

1) (+26) ) ) ) ) 2 8 14 2

2) (+26) ) ) ) 2 8 14

3) (+26) ) ) ) 2 8 13

4) (+27) ) ) ) ) 2 8 15 2

Решение. №1 (с. 173)
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 173, номер 1, Решение
Решение 2. №1 (с. 173)

Решение

Для того чтобы выбрать правильную схему строения иона $Fe^{3+}$, необходимо определить электронную конфигурацию атома железа и понять, как она изменяется при образовании данного иона.

1. Определим характеристики нейтрального атома железа (Fe). Его порядковый номер в Периодической системе химических элементов равен 26. Это значит, что заряд ядра атома Fe равен +26, и в его электронной оболочке находится 26 электронов. На основании этого мы можем сразу исключить вариант ответа 4, так как в нем указан заряд ядра +27, что соответствует атому кобальта (Co).

2. Составим электронную конфигурацию нейтрального атома железа (Fe). Его 26 электронов распределяются по энергетическим уровням и подуровням следующим образом: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2$.

Схема распределения электронов по энергетическим уровням (слоям) для нейтрального атома Fe будет такой:

- Первый уровень: 2 электрона

- Второй уровень: 8 электронов

- Третий уровень: 14 электронов ($3s^23p^63d^6$)

- Четвертый уровень: 2 электрона ($4s^2$)

Схематически это записывается как +26 ) 2 8 14 2, что соответствует варианту ответа 1.

3. Рассмотрим процесс образования иона $Fe^{3+}$. Заряд «3+» означает, что нейтральный атом железа потерял три электрона. У атомов переходных металлов, к которым относится железо, отрыв электронов происходит в первую очередь с внешнего энергетического уровня (с наибольшим главным квантовым числом), а затем с предвнешнего.

- Сначала атом железа теряет два электрона с внешнего четвертого уровня ($4s$-подуровня).

- Затем он теряет еще один электрон с предвнешнего третьего уровня ($3d$-подуровня).

В результате электронная конфигурация иона $Fe^{3+}$ становится $1s^22s^22p^63s^23p^63d^5$.

4. Определим схему строения иона $Fe^{3+}$ на основе его электронной конфигурации:

- Первый уровень: 2 электрона

- Второй уровень: 8 электронов

- Третий уровень: 13 электронов ($3s^23p^63d^5$)

Четвертый уровень оказывается пустым.

Следовательно, схема строения иона $Fe^{3+}$ имеет вид: +26 ) 2 8 13. Эта схема соответствует варианту ответа 3.

Ответ: 3

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 173 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 173), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.