Номер 3, страница 176 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 7. Металлы. Параграф 49. Соединения железа. Подумай, ответь, выполни... - номер 3, страница 176.

Условие.

3. Определите, какое количество сероводорода (моль) образуется при взаимодействии сульфида железа(II) с соляной кислотой массой 130 г (массовая доля $HCl$ равна 20%).

Решение.

Решение 2.

Дано:

$m_{р-ра(HCl)} = 130 \, г$

$\omega_{(HCl)} = 20\% = 0.2$

$m_{р-ра(HCl)} = 0.13 \, кг$

Найти:

$n_{(H_2S)} - ?$

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции взаимодействия сульфида железа(II) с соляной кислотой:

$FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S \downarrow$

2. Рассчитаем массу чистого хлороводорода (HCl), содержащегося в 130 г 20%-го раствора соляной кислоты, по формуле:

$m_{вещества} = m_{раствора} \cdot \omega_{вещества}$

$m_{(HCl)} = 130 \, г \cdot 0.2 = 26 \, г$

3. Найдем молярную массу хлороводорода (HCl), используя периодическую таблицу химических элементов Д.И. Менделеева:

$M_{(HCl)} = M_r(H) + M_r(Cl) = 1 + 35.5 = 36.5 \, г/моль$

4. Определим количество вещества (моль) хлороводорода, вступившего в реакцию:

$n = \frac{m}{M}$

$n_{(HCl)} = \frac{26 \, г}{36.5 \, г/моль} \approx 0.7123 \, моль$

5. Согласно уравнению реакции, на 2 моль HCl образуется 1 моль H₂S. Это означает, что количество вещества сероводорода в два раза меньше количества вещества соляной кислоты:

$\frac{n_{(HCl)}}{2} = \frac{n_{(H_2S)}}{1}$

$n_{(H_2S)} = \frac{n_{(HCl)}}{2} = \frac{0.7123 \, моль}{2} \approx 0.356 \, моль$

Ответ: количество образовавшегося сероводорода составляет 0.356 моль.