Номер 5, страница 18 - гдз по химии 10 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 2. Строение атома. Глава 1. Повторение и углубление знаний - номер 5, страница 18.

Условие.

5. Что называют электронным облаком, атомной орбиталью, энергетическим уровнем, подуровнем?

Решение.

Решение 2.

Электронное облако — это наглядная модель, описывающая распределение вероятности нахождения электрона в пространстве вокруг атомного ядра. В соответствии с принципами квантовой механики, электрон не движется по определённой траектории, а его положение можно описать лишь вероятностно. Электронное облако представляет собой ту область пространства, где вероятность нахождения электрона велика (обычно принимается за 90-95%). Густота облака в той или иной точке характеризует вероятность пребывания электрона в ней.
Ответ: Модель состояния электрона в атоме, описывающая область пространства вокруг ядра, в которой наиболее вероятно его обнаружить.

Атомная орбиталь — это более строгое понятие, которое в квантовой химии означает волновую функцию, описывающую состояние электрона в атоме. Однако чаще под атомной орбиталью понимают область пространства вокруг ядра, в которой вероятность найти электрон максимальна. Каждая орбиталь характеризуется определённой энергией, формой (например, сферической для s-орбитали, гантелеобразной для p-орбитали) и ориентацией в пространстве. Эти параметры описываются набором из трёх квантовых чисел: главного ($n$), орбитального ($l$) и магнитного ($m_l$). На одной орбитали, согласно принципу Паули, может находиться не более двух электронов, причём их спины должны быть противоположны.
Ответ: Область пространства вокруг ядра, характеризующаяся определённой энергией, формой и ориентацией, в которой наиболее вероятно нахождение электрона.

Энергетический уровень (или электронный слой) — это совокупность электронных состояний (орбиталей) в атоме, обладающих близкими значениями энергии. Энергия электрона в атоме не может быть произвольной, она квантована, то есть принимает только определённые дискретные значения. Эти значения и соответствуют энергетическим уровням. Уровни нумеруются целыми числами, начиная с 1, которые называются главным квантовым числом $n$. Чем меньше $n$, тем ниже энергия электронов и тем ближе к ядру они расположены.
Ответ: Совокупность электронов в атоме, обладающих близкими значениями энергии и характеризующихся одинаковым главным квантовым числом $n$.

Подуровень — это совокупность орбиталей одного типа в пределах одного энергетического уровня. Каждый энергетический уровень, начиная со второго ($n \geq 2$), разделяется на подуровни, которые незначительно отличаются по энергии. Подуровень определяется орбитальным (азимутальным) квантовым числом $l$, которое для заданного $n$ принимает целочисленные значения от $0$ до $n-1$. Подуровни принято обозначать буквами: $l=0$ — s-подуровень, $l=1$ — p-подуровень, $l=2$ — d-подуровень, $l=3$ — f-подуровень.
Ответ: Совокупность орбиталей одного и того же типа (s, p, d или f) на одном энергетическом уровне.