Номер 12, страница 19 - гдз по химии 10 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 2. Строение атома. Глава 1. Повторение и углубление знаний - номер 12, страница 19.

Условие.

12. Сколько неспаренных электронов имеется в атоме:

a) Si;

б) P;

в) S?

Решение.

Решение 2.

Для определения количества неспаренных электронов в атоме необходимо написать его электронную конфигурацию и распределить электроны по орбиталям внешнего энергетического уровня в соответствии с правилом Хунда. Неспаренные электроны — это электроны, которые занимают орбиталь в одиночку.

а) Si (кремний)

Кремний (Si) — элемент 14-й группы, 3-го периода периодической системы, с атомным номером 14. Его электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2$.

Рассмотрим внешний, третий энергетический уровень: $3s^2 3p^2$.

На $3s$-подуровне находятся 2 спаренных электрона.

На $3p$-подуровне, состоящем из трех орбиталей, находятся 2 электрона. Согласно правилу Хунда, электроны сначала занимают свободные орбитали по одному, и только после этого образуют пары. Таким образом, два электрона на $3p$-подуровне займут две разные орбитали.

Графическая схема валентных электронов кремния:

3p [↑][↑][ ]

3s [↑↓]

В атоме кремния имеются два неспаренных электрона на $3p$-подуровне.

Ответ: 2 неспаренных электрона.

б) P (фосфор)

Фосфор (P) — элемент 15-й группы, 3-го периода, с атомным номером 15. Его электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$.

Рассмотрим внешний, третий энергетический уровень: $3s^2 3p^3$.

На $3s$-подуровне находятся 2 спаренных электрона.

На $3p$-подуровне находятся 3 электрона. Согласно правилу Хунда, каждый из этих трех электронов займет одну из трех доступных $p$-орбиталей.

Графическая схема валентных электронов фосфора:

3p [↑][↑][↑]

3s [↑↓]

В атоме фосфора имеются три неспаренных электрона на $3p$-подуровне.

Ответ: 3 неспаренных электрона.

в) S (сера)

Сера (S) — элемент 16-й группы, 3-го периода, с атомным номером 16. Её электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$.

Рассмотрим внешний, третий энергетический уровень: $3s^2 3p^4$.

На $3s$-подуровне находятся 2 спаренных электрона.

На $3p$-подуровне находятся 4 электрона. Согласно правилу Хунда, сначала три электрона займут по одной орбитали, а четвертый электрон образует пару с одним из них.

Графическая схема валентных электронов серы:

3p [↑↓][↑][↑]

3s [↑↓]

В атоме серы одна орбиталь на $3p$-подуровне занята парой электронов, а две другие — по одному электрону. Таким образом, имеются два неспаренных электрона.

Ответ: 2 неспаренных электрона.